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【題目】下列實驗操作正確的是

A. 把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現取量過多,為了不浪費,又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

B. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

C. 先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

【答案】B

【解析】試題分析:化學實驗剩余藥品不可放回原瓶、不可隨意丟棄、不能拿出實驗室,應放在指定的容器中,故A錯誤;氫氧化鈉易潮解,應放在玻璃器皿中,C錯。用蒸發(fā)方法來獲得固體的方法:點燃酒精燈加熱,并攪拌,當有較多晶體析出時,停止加熱,借余熱蒸干,故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且還原性:IFe2+ClCo2+ 。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是( )

A. Cl2FeI2=FeCl2I2

B. 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3

C. 2Fe3+2I=2Fe2+I2

D. Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當溶液的pH=7時,下列關系正確的是(  )

A. c(SO42-)>c(NH4+)>c(H)=c(OH) B. c(NH4+)=2c(SO42-)

C. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-) D. c(OH)+c(SO42-)=c(H)+c(NH4+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強數據判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某些化學知識用數軸表示能體現出形象直觀、簡明易記的特點,下列用數軸表示不合理的是

A. 平衡常數與轉化率關系:

B. 向燒堿液中通入SO2后的產物:

C. 鐵和稀硝酸反應:

D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,鋁元素的存在形式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE、W為六種前四周期元素,它們的原子序數依次增大。AD同主族,可形成DA型離子化合物,BC同周期且相鄰,CE同主族,E2-Ar原子具有相同的電子層結構,w的合金用量最大、用途最廣。

回答下列問題:

(1)D在元素周期表中的位置是______________________。

(2)A分別形成與C、E形成的最簡單化合物中沸點較高的是___________________(填化學式),原因是________________________。

(3)A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型是________________________。

(4)灼熱的炭能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應,化學反應方程式為____________。

(5)向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某溫度時,將n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示,下列有關說法正確的是( )

A. aKw=1.0×1014

B. 水的電離程度:b>c>a>d

C. b點:C(NH4+)>C(Cl)>C(H+)>C(OH)

D. 25℃NH4Cl水解常數為(n-1×107molL1(用n表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化物按其溶解性可以分三類:易溶于水的有K2S,Na2S,(NH4)2S等;易溶于非氧化性強酸,不溶于水的有FeS,ZnS等;大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸,如HgS,Ag2S,CuS,Cu2S等。其中,Ag2S,CuS,Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應,而HgS只能溶于王水。

(1)推測硫化氫通入硫酸銅溶液中能否發(fā)生反應?若能,寫出反應的離子方程式;若不能,寫出原因

(2)在氫硫酸溶液中改變下列條件,能使溶液中c(OH)、c(S2-)都增大的是

A.加入少量的漂白粉 B.通入氨氣

C.加入少量過氧化鈉粉末 D.加入少量硝酸銀溶液

(3)已知在常溫下,FeS的Ksp=6.25×10-18,H2S飽和溶液中c(H)與c(S2-)之間存在如下關系:c2(H)·c(S2-)=1.0×10-22。在該溫度下,將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)達到1 mol·L-1,應調節(jié)溶液的pH為____________(已知lg2=0.3)。

(4)將Hg加入到一定濃度的H2S溶液中,有氫氣產生,原因為

(已知Hg在溶液中,存在平衡:Hg-2eHg2+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2016-2017學年遼寧省重點高中協作校高二上學期期中化學卷】電離度是描述弱電解質電離程度的物理量,電離度=(己電離的物質的量/原來的總物質的量)X 100%。現取20 mL pH=4的CH3COOH溶液,加入0.2 mol L-1的氨水,測得溶液導電性變化如下圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A.0.5% B.0.1% C.1.5% D.1%

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