【題目】(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素,它們在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題:

1)基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布圖為_____。

2)沸點(diǎn):NH3_______AsH3(填、),原因是____________。

3H2SeO4H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H2SeO4H2SeO3 酸性強(qiáng)的原因________。

4)砷化鎵可由(CH3)3GaAsH3700℃下反應(yīng)制得,同時(shí)得到一種最簡單的有機(jī)物,寫出該反應(yīng)的方程式為_____;砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為a pm1pm=10-12m),則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_____g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】 NH3分子間存在氫鍵,所以NH3沸點(diǎn)高于AsH3 H2SeO4H2SeO3比較前者非羥基氧多(或H2SeO3中的Se+4價(jià),而H2SeO4中的Se+6價(jià),導(dǎo)致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移,越易電離出H+ (CH3)3Ga +AsH3GaAs +3CH4

【解析】

1)鍺是第四周期第ⅣA族元素,原子序數(shù)是32,所以依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布式為4s24p2,價(jià)電子排布圖為,故答案為:。

2)由于氮元素的非金屬性強(qiáng),因此NH3分子間存在氫鍵,所以NH3沸點(diǎn)高于AsH3沸點(diǎn),故答案為:>;NH3分子間存在氫鍵,所以NH3沸點(diǎn)高于AsH3。

3)由于H2SeO4H3SeO3可表示為(HO)2SeO2(HO)3Se,H2SeO4中非羥基氧多,H2SeO3中的Se+4價(jià),而H2SeO4中的Se+6價(jià),導(dǎo)致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移,越易電離出H+,所以H2SeO4H2SeO3酸性強(qiáng),故答案為:H2SeO4H2SeO3比較前者非羥基氧多(或H2SeO3中的Se+4價(jià),而H2SeO4中的Se+6價(jià),導(dǎo)致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移,越易電離出H+)。

4)砷化鎵可由(CH3)2GaAsH3700℃下反應(yīng)制得,則根據(jù)原子守恒可知,另外一種生成物是甲烷,則該反應(yīng)的方程式為(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知GaAs晶體中,每個(gè)As4個(gè)Ga相連,且As原子全部在晶胞里面,共計(jì)是4個(gè)。晶胞邊長為apm,所以晶胞的體積是a3pm3,所以每立方厘米含該晶胞的個(gè)數(shù)是,因此含有的As原子個(gè)數(shù)是×4,物質(zhì)的量是mol,所以As元素的質(zhì)量是mol×75g/molg,故答案為:(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是( )

A.苯與濃溴水混合后撒入鐵粉

B.乙醇、乙酸與濃硫酸混合后加熱

C.在加熱及鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)

D.在加熱及銅作催化劑的條件下,乙醇與氧氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是

選項(xiàng)

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。AX反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,

其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是

A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B.A為鐵,則足量AX在室溫下即可完全反應(yīng)

C.A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,最后有白色沉淀產(chǎn)生

D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下( )

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

cN2O/molL-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )

(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2

ABCD

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明在課外閱讀中得知:氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅(Ca(OH)2=CuO+X),于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅,并對氫氧化銅進(jìn)行加熱。

(1)生成物X的化學(xué)式為___________。

(2)制取氫氧化銅的化學(xué)方程式為______________________。

(3)小明在加熱氫氧化銅時(shí),發(fā)現(xiàn)藍(lán)色固體先變成黑色;繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色,同時(shí)有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成份,進(jìn)行了如下的探究:

(查閱資料)CuCu2O均為紅色固體,且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

(提出猜想)紅色固體是:Ⅰ.Cu .Cu2O . ______________________。

(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

①取灼燒后的紅色固體1.44g于試管中,加入足量稀硫酸,加熱并充分震蕩,靜置。

溶液由無色變藍(lán)色,固體減少。

1.44g紅色固體一定有:____________________

②過濾、洗滌、干燥。

得紅色固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的CaOH2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0g投入200.0g水中,充分?jǐn)嚢,通入足?/span>CO2,溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.則:

(1)CaOH2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為_____g

(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為______________?(寫出計(jì)算過程)

(3)通入m3gCO2時(shí),溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(精確到0.1%).若所取樣品中的CaOH2沒有完全溶于水,對最后的計(jì)算結(jié)果_____(填沒有)影響.原因是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl+ClO

B. FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++OH+HCO3═CaCO3↓+H2O

D. 用銅做電極電解NaCl溶液:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質(zhì),D是過渡元素形成的常見單質(zhì),它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

A________B_______、C_______、F________ H_____________、乙_________

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:④________________________

(3)金屬D與稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2氣體,則參加反應(yīng)的硫酸為_______mol。

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