【題目】某化學興趣小組取部分變質(zhì)的CaOH2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0g投入200.0g水中,充分攪拌,通入足量CO2,溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.則:

(1)CaOH2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為_____g;

(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為______________?(寫出計算過程)

(3)通入m3gCO2時,溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____(精確到0.1%).若所取樣品中的CaOH2沒有完全溶于水,對最后的計算結(jié)果_____(填、沒有)影響.原因是_____

【答案】2.2 0.3g 4.2% 沒有 未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣.

【解析】

向樣品溶液中通入二氧化碳,氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,溶液質(zhì)量減少;繼續(xù)通入二氧化碳,碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣,溶液質(zhì)量增加。

1)由圖可知,溶液質(zhì)量為0時,氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,此時消耗的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g

2)設(shè)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為x,根據(jù)反應(yīng)方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,氫氧化鈣與二氧化碳按質(zhì)量比74:44進行反應(yīng),則,解得x=3.7g,則碳酸鈣的質(zhì)量為4.0g-3.7g=0.3g。

3)繼續(xù)通入二氧化碳,溶液中發(fā)生如下反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,設(shè)氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為y,則反應(yīng)二氧化碳與生成的碳酸鈣按質(zhì)量比為44:100, ,解得y=5g;設(shè)生成碳酸氫鈣質(zhì)量為z,根據(jù)反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,反應(yīng)碳酸鈣與生成碳酸氫鈣質(zhì)量比為100:162,則,解得z=8.586g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為;若所取樣品中的氫氧化鈣沒有完全溶于水,對最后的計算結(jié)果沒有影響,因為未溶于水的氫氧化鈣固體也能與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,故樣品最終全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是( 。

選項

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

S

SO2

SO3

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。

①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:______________。

②收集氨氣應(yīng)使用_________法,要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。

③用如圖一裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是___________,該實驗的原理是____________________。

④如果只提供如圖二的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素,它們在高科技尖端科學特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題:

1)基態(tài)鍺原子的價電子排布圖為_____。

2)沸點:NH3_______AsH3(填、),原因是____________。

3H2SeO4H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H2SeO4H2SeO3 酸性強的原因________。

4)砷化鎵可由(CH3)3GaAsH3700℃下反應(yīng)制得,同時得到一種最簡單的有機物,寫出該反應(yīng)的方程式為_____;砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為a pm1pm=10-12m),則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_____g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物M只含C、H、O三種元素,其分子模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵,如單鍵、雙鍵等)。

(1)有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________,用1H核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有________種吸收峰。

(2)下列物質(zhì)中,與有機物M互為同分異構(gòu)體的是___(填序號),與有機物M互為同系物的是_______(填序號)。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

(3)M分子中最多有_________個碳原子共面,其中碳原子的雜化類型有___________。

(4)由M分子聚合可得到只含一種官能團的高分子化合物,寫出該反應(yīng)方程式____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017518日,中國在南海成功試采可燃冰,它將推動世界能源利用格局的改變.可燃冰是在高壓低溫環(huán)境條件下,水分子籠中裝有甲烷分子而成的冰塊,可直接點燃.己知某種可燃冰的化學式為:CH48H2O.請回答:

(1)這種可燃冰中含有_____種元素:原子個數(shù)比:CHO=_____

(2)這種可燃冰中甲烷的質(zhì)量分數(shù)為_____%;936g(約1升)該可燃冰常溫下可釋放出_____升甲烷(常溫下甲烷密度為0.72g/L).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:

主族

周期

I

II

III

IV

V

VI

VII

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2)④和⑧在周期表中的位置分別是________________;________________。

(3)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:________________(填化學式)

(4)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是________________(填化學式)。

(5)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是__(填化學式),屬于___(共價化合物離子化合物”)。

(6)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為111的共價化合物,它的電子式為_____。

(7)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱,可以作為驗證的證據(jù)是_____(填字母)。

A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點

B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難

C.比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性

D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NOCl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

________

________

制備純凈NO

Cu

________

________

(2)乙組同學利用甲組制得的NOCl2制備NOCl,裝置如圖所示:

為了使氣體充分反應(yīng),從A處進入的氣體是____________(Cl2NO)。

裝置連接順序為a→_______________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

裝置、除可干燥NO、Cl2外,另一個作用是________________________。

裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號冰水冰鹽水)

裝置Ⅶ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________。

(3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學方程式為________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);經(jīng)2s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6mol·L-1。下列說法中正確的是(

A.用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol·L-1·s-1

B.用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1

C.平衡時物質(zhì)AB的轉(zhuǎn)化率相等

D.平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L-1

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