(1)18gH2O的物質(zhì)的量是 ,含有 個氫原子(填具體數(shù)字);這些H2O與 gOH-所含電子數(shù)相等。
(2)標準狀況下,①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl分子 ③0.2molNH3 ,這三種氣體按物質(zhì)的量由大到 小排列的順序是(填物質(zhì)的數(shù)字代號,下同) ,按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是 ,密度由大到小排列的順序是 。
(1)1mol(1分); 1.204×1024(1分); 17(1分);
(2)???(1分); ???(1分); ???(1分);
解析試題分析:
(1)18gH2O的物質(zhì)的量n="m" /M =18g/18g/mol=1mol;1molH2O含有2mol氫原子,即2×NA=1.204×1024個;1molH2O含有10mol電子,含有10mol電子的OH-的物質(zhì)的量為1mol,1molOH-的質(zhì)量為17g。
(2):①n(CH4)=6.72L/22.4L/mol=0.3mol,m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g,N(H)=4×0.3mol×NA/mol=1.2NA,ρ="M/" Vm ="16/" 22.4g/L;
②n(HCl)="N" /NA =3.01×1023 /6.02×1023/mol=0.5mol,m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,N(H)=N(HCl)=0.5NA,ρ="M/" Vm =36.5/22.4g/L;
③m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g,N(H)=3×0.2mol×NA/mol=0.6NA,ρ="M" /Vm ="17/" 22.4g/L;
所以:三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是②>①>③;氫原子數(shù)由多到少排列的順序是①>③>②密度由大到小排列的順序是②>③>①,
考點:阿伏加德羅定律及推論
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
按要求完成下列問題:
(1)0.5 mol H2O的質(zhì)量為 g,共有____________個分子。
(2) 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g,則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________。
(3)配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液,需要CuSO4_____________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為____ ____。
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為________個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。
(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)8 g CH4的物質(zhì)的量為 ,在標準狀況下所占的體積約為 ;
(2)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子 mol,含SO42-離子 個。
(3)0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為 ,分子個數(shù)之比為 ,原子個數(shù)之比 ,它們在同溫同壓下的體積比是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
按要求完成下列填空:
(1)乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為:
(2)苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(3)乙醇在銅存在條件下催化氧化的方程式為:
(4)寫出CH3C18O16OH與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式::
(5)寫出磁性氧化鐵與鋁粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________(不定項選擇)
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水 |
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌 |
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
元素周期表是學(xué)習和研究化學(xué)的重要工具。按要求回答下列問題:
A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個電子,C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子;化合物甲和乙的每個分子中均含有5個原子,甲是由元素D與A組成,其分子的核外電子總數(shù)為18,乙是由元素D與E組成;化合物丙是由C與E組成的。
(1)元素B、D、E的元素符號依次為_______、_______、______。
(2)上述5種元素形成的分子中,除甲分子外,核外電子總數(shù)也為18的有___(填分子式)
(3)D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為________;化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液,需要丙的質(zhì)量為________;配制過程中除用到容量瓶外,還需要的玻璃儀器有___________________。電解所配制的400mL溶液,當電路中通過1mol電子時,理論上可收集到的氣體在標準狀況下的體積為_________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素,請按要求回答下列問題:
(1)一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為______。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物,充分反應(yīng)后,下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號)。
a.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物為Cu b.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe3+、Al3+,不溶物為Cu d.溶液中有Fe2+,不溶物為Cu、Al
(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金,加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中,合金完全溶解,測得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H+)=0.5mol/L、c(Cu2+)=0.3mol/L、c(Al3+)=0.2mol/L、c(NO3-)=2mol/L,則混合物中鐵的質(zhì)量為______。
(4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x<1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為75%,則x=______ (精確至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池,電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為:2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,則電池的負極反應(yīng)式可表示為_____;充電時,陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______。
②用該電池作電源,組成如圖所示裝置,若通電5min時,銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為:A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
已知NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO4 + HCl↑,現(xiàn)有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求:
(1)產(chǎn)生的HCl在標況時的體積為多少?
(2)將所得HCl氣體溶于水中,配成500mL鹽酸溶液,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
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