已知NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO+  HCl↑,現(xiàn)有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求:
(1)產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為多少?
(2)將所得HCl氣體溶于水中,配成500mL鹽酸溶液,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?

(1)44.8L (2)4 mol/L

解析試題分析:(1)設(shè)生成HCl的物質(zhì)的量為x
NaCl(s)+ H2­SO4(濃)NaHSO+ HCl↑
58.5g                                1mol
117g                                x
    解得x="2" mol
所以 V(HCl)=22.4L·mol-1×2mol = 44.8L
(2)C(HCl)=" n/V" =" 2mol" ÷ 0.5 L =" 4" mol/L
答:產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為44.8 L,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4 mol/L.
考點(diǎn):考查物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中關(guān)于氣體的體積、溶液的濃度的計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)18gH2O的物質(zhì)的量是            ,含有        個(gè)氫原子(填具體數(shù)字);這些H2O與      gOH所含電子數(shù)相等。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl分子 ③0.2molNH3 ,這三種氣體按物質(zhì)的量由大到  小排列的順序是(填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào),下同)                ,按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是             ,密度由大到小排列的順序是                 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

當(dāng)三份銅粉分別與過(guò)量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸充分反應(yīng)后,收集到的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 、生成氣體溶解及產(chǎn)生水蒸氣的體積),其三份銅的質(zhì)量比為               
(2)1.28克銅與適量的濃硝酸反應(yīng),銅完全溶解,共收集到672 ml NO、NO2混合氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中共消耗HNO3的物質(zhì)的量為              
(3)用20ml 18.4 mol/L濃硫酸和銅共熱一段時(shí)間后,冷卻、過(guò)濾,將濾液稀釋到100ml,測(cè)得溶液中SO42的濃度為3.18mol/L,則該溶液CuSO4的物質(zhì)的量濃度為            
(4)Na2SiO3可以改寫(xiě)成氧化物的形式為Na2O·SiO2,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸改寫(xiě)成氧化物的形式為                    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

下表是用沉淀法測(cè)定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
稱(chēng)取樣品的
質(zhì)量/g
所加Ba(OH)2
溶液的體積/L
測(cè)得生成沉淀
的質(zhì)量/g
1
0.518
0.5
0.985
2
1.036
0.5
 
3
1.554
0.5
2.955
4
2.072
0.5
3.940
5
2.590
0.5
3.940
6
3.108
0.5
3.940
 
分析上表數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀多少克?請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。
(2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是    。 
(3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的鹽酸,反應(yīng)后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時(shí)不考慮溶液體積變化,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

二氧化硫和氮氧化物(NOx)是大氣的主要污染物,治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
完成下列計(jì)算:
(1)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是:煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%),若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則理論上可得到_________噸石膏。
(2)用CH4催化還原NOx,主要產(chǎn)物為N2與CO2,F(xiàn)有1 L NOx(含NO2、NO),用CH4將其還原成N2,消耗同溫同壓下的CH4 0.4 L,則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為_(kāi)___。
(3)乙二酸(H2C2O4)的制備有如下反應(yīng):
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6­+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
上述反應(yīng)產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用,若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)=2︰1,且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克?
(4)用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣(含NOx:NO、NO2和N2O4)的反應(yīng)為:
2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O;
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
當(dāng)N2O4體積分?jǐn)?shù)為0.2時(shí),處理1mol該NOx,計(jì)算生成NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量(x可作為已知條件使用)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少?若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液,求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽,其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8:7;將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3,反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2.12 L時(shí)測(cè)得其pH為0;將稀釋后的溶液分為兩等份,向其中一份溶液中滴加6.05 mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液,兩溶液中均生成沉淀,且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示:

(1)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定m的值;
(2)X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol,請(qǐng)確定X的化學(xué)式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

一定量的氧化銅被足量的一氧化碳在加熱的情況下還原,得到的氣體通入含有X摩氫氧化鈣的澄清石灰水,得沉淀Y克,則原氧化銅的質(zhì)量是多少?
[已知反應(yīng)CaC03  + CO2 + H20→Ca(HCO32 ]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計(jì)算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=        
(2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應(yīng)后冷卻,稱(chēng)得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng))。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。
(3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出,往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時(shí)可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是               

(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為                (最簡(jiǎn)單的整數(shù)比)。
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)



加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g)
2.812
5.624
8.436
生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
1.120
2.240
2.800
 
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。
③若在上述實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為   g (保留3位小數(shù))

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