下列關(guān)于如圖所示原電池的敘述中，正確的是（　　）
A、質(zhì)量減輕的一極是銅極
B、負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
C、該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D、電流由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中，鐵易失電子生成亞鐵離子而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置中鐵易失電子作負(fù)極，負(fù)極鐵質(zhì)量減輕，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故B正確；
C．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故C錯(cuò)誤；
D．電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鐵，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池概念結(jié)合正負(fù)極得失電子來分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

早期制硫酸的工藝流程中，涉及到反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3，該反應(yīng)中SO2作（　　）
A、氧化劑B、還原劑
C、催化劑D、干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、11.2LO2所含的分子數(shù)目為0.5NA
B、44gCO2所含的原子數(shù)目為NA
C、1L1.00mol?L-1Na2CO3溶液中Na+離子數(shù)目為2NA
D、1molFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、Cl-、Br-
B、Ba2+、OH-、SO42-
C、Cu2+、Fe3+、OH-
D、Na+、Ag+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境污染己成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是①白色垃圾：②潮汐；③酸雨；④光化學(xué)煙霧；⑤臭氧空洞：⑥可吸入顆粒物（　　）
A、只有②B、②⑤C、①④D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鹽的水溶液呈堿性的是（　�。�
A、NaCl
B、Na2CO3
C、NH4Cl
D、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
①寫出甲、乙兩種元素符號：甲
 
、乙
 
．
②甲元素原子核外有
 
個(gè)電子層．
③甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）過氧化氫在適當(dāng)條件下能發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL5%的過氧化氫溶液，再向其中的甲試管中加入少量MnO2粉末．請給合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白．
①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?div id="4s10ggr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（反應(yīng)條件）對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響．
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
（選填“甲”或“乙”）試管中反應(yīng)更劇烈，迅速放出無色氣體．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．得到濾渣1的主要成分為
 
．
（2）第②步中加入H2O2的作用是
 
，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是
 
；調(diào)溶液pH的目的是
 
．
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4?5H2O的方法是
 
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，設(shè)計(jì)了以下三種方案：

上述三種方案中，
 
方案不可行，原因是
 
；從原子利用率角度考慮，
 
方案更合理．
（5）用滴定法測定CuSO4?5H2O含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用
c mol/L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：
Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．寫出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)反應(yīng)原理》
（1）已知N2+3H2?2NH3，根據(jù)圖1判斷：
A是
 
的物質(zhì)的量濃度變化情況．反應(yīng)開始時(shí)，C（N2）=
 
；2min時(shí)C（NH3）=
 
，0-2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（2）一定條件下，可逆反應(yīng)A2+B2?2C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時(shí)c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L c（C）=1.6mol/L．若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，則a的取值范圍是
 
．
（3）①如圖2甲表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A 為4，量筒中液體的體積是
 
mL．
②如圖2乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
 
．
A．是a mL
B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL
D．一定大于（50-a） mL
（4）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
①寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：
 
．
②簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：
 
．

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