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下列鹽的水溶液呈堿性的是（　�。�
A、NaCl
B、Na2CO3
C、NH4Cl
D、KNO3
考點：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：根據鹽的類型分析，強堿弱酸鹽在溶液中水解溶液顯堿性．
解答： 解：A、NaCl屬于強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其水溶液顯中性，故A錯誤；
B、Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，在溶液中水解，其水溶液顯堿性，故B正確；
C、NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解，其水溶液顯酸性，故C錯誤；
D、KNO3屬于強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其水溶液顯中性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查鹽類的水解的應用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，把握鹽類水解的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用鋁熱反應原理焊接鋼軌的化學方程式為Fe2O3+2Al 
 高溫 
.
 
 2Fe+Al2O3的敘述錯誤的是（　�。�
A、屬于置換反應
B、屬于氧化反應
C、Al作還原劑
D、Fe2O3被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事故的處理方法不正確的是（　�。�
A、金屬鈉著火時用水撲滅
B、苯酚不慎沾到皮膚上，立即用酒精洗滌
C、濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗
D、不慎接觸過多的氨而使眼睛不適，立即用大量水沖洗眼睛

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類生存的環(huán)境與化學息息相關，下列說法正確的是（　�。�
A、汽車尾氣中含有污染空氣的氮氧化物，原因是汽油燃燒不充分
B、清晨，日出后的密林中可看到縷縷光束，這與膠體的性質有關
C、消除“白色污染”可以采用焚燒、填埋的方法
D、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，是因為形成了原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于如圖所示原電池的敘述中，正確的是（　�。�
A、質量減輕的一極是銅極
B、負極反應為Fe-2e-=Fe2+
C、該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能
D、電流由負極經導線流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

屬于復分解反應的是（　�。�
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

A《化學與生活》
（1）下列為生活中常用藥品：
A．碘酒  B．青霉素  C．阿司匹林  D．葡萄糖注射液  E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）．
①上述藥品中屬于抗生素的是
 
（填寫字母，下同）；
②能為人體直接提供能量的是
 
；
③下列關于藥物使用的說法中，正確的是
 
．
A．碘酒能使蛋白質變性，常用于外敷消毒
B．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用
C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗
④隨著平價藥房的開設，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診④碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為
 
．
（2）材料與社會生活密不可分．
①在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是
 
（填字母）．
A．硬幣       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
②鋼鐵的生產與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．工業(yè)煉鐵原理的主要化學反應方程式為
 
．
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由
 
腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接
 
（填“鋅塊”或“銅塊”）．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列措施不利于改善環(huán)境質量的是
 
（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B．為實現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉化裝置
C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為
 
．
③居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是
 
．
④獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為
 
．加入明礬起凈水作用，寫出Al3+水解的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟化鈉是一種用于農作物殺菌、殺蟲劑和木材的防腐劑．實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質為原料制取氟化鈉，并得到副產品氯化銨；

已知：20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為2g，Na2SiF6微溶于水：
（1）流程①中H2SiF6和NH4HCO3反應得到的NH4F與H2SiO3組成渾濁液，請寫出流程②中相關反應的化學方程式：②
 
；能夠發(fā)生上述反應的原因：
 
．
（2）操作Ⅰ和Ⅳ是相同的，請指出其名稱
 
；
（3）操作Ⅱ中洗滌沉淀的過程是將漏斗中母液全部濾出后，
 
；
（4）流程①中NH4HCO3必須過量，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ．通過以下四種方法來制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制的Cu（OH）2：該制法的化學方程式為
 
；
c．電解法：2Cu+H2O        Cu2O+H2↑；
d．最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為
 
．
Ⅱ．用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗．
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol．測得不同時段產生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
前20min的反應速率 v（H2O）=
 
；該條件下，反應達平衡時，至少需要吸收的光能為
 
kJ．
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進行催化分解，產生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．分解等物質的量的水時，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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