【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

1)已知反應(yīng):①Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+Cu2+Fe=CuFe2+,兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強到弱的順序是_____________

2)在反應(yīng)MnO24HCl()MnCl2C122H2O中,當有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時,產(chǎn)生氯氣的體積(標準狀況)是__________________

3用雙線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____,并指出氧化劑和還原劑。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化劑_____________ ,還原劑_____________

4已知反應(yīng)Cu4HNO3=CuNO322NO22H2O,3Cu8HNO3=3CuNO322NO↑4H2O。

①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

②下列物質(zhì)中,放到銅粉和稀硫酸中,能實現(xiàn)銅粉溶解的是__________

A. KNO3 B. K2SO4 C. CuNO32

【答案】 Fe3+Cu2+Fe2+ 2.24L Cl2 SO2 3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO↑4H2O AC

【解析】1在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化物的氧化性,在根據(jù)反應(yīng)①可知鐵離子氧化金屬銅,所以氧化性是Fe3+Cu2+,根據(jù)反應(yīng)②可知銅離子氧化金屬鐵,則氧化性是Cu2+Fe2+,因此離子的氧化性從強到弱的順序是Fe3+Cu2+Fe2+。(2反應(yīng)中氯元素化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,因此生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,則當有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時,產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol,在標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol2.24L。(3氯元素化合價從0價降低到-1價,得到1個電子,氯氣是氧化劑。硫元素化合價從+4價升高到+6價,失去2個電子,SO2是還原劑,因此用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;(4①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO↑4H2O;A酸性溶液中硝酸根具有強氧化性,在酸性溶液中KNO3能溶解金屬銅,A正確B、K2SO4在酸性溶液中與金屬銅不反應(yīng),B錯誤;C、酸性溶液中硝酸根具有強氧化性,在酸性溶液中CuNO32能溶解金屬銅,C正確,答案選AC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學通過實驗測定了反應(yīng)過程中生成的CO2氣體的體積隨反應(yīng)時間的變化情況,繪制出如圖所示曲線。請回答下列問題

(1)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

(2)在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相等的時間段內(nèi), 收集到氣體最多的是 時間段反應(yīng)速率最大的是 時間段,反應(yīng)速率最小的是 時間段。

(3)t1~t2時間段內(nèi)影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 (填“溫度”、“濃度”、“壓強”或“催化劑”下同),t2~t3時間段內(nèi)影響反應(yīng)速率的主要外界因素是

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【題目】海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示:

下列說法不正確的是

A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法

B. 可通過分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物

C. 提純時,所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸

D. 精鹽、 NH3 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料

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【題目】將下列晶體熔化:氫氧化鈉、四氯化碳、二氧化硅、氧化鈣,需要克服的微粒間的相互作用力依次是①共價鍵 ②離子鍵 ③分子間作用力,正確的順序是(

A.①②②③B.②①③②C.②③①②D.①①②③

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【題目】已知:25 ℃時, Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 該溫度下,用 0.100mol·L-1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L-1 的一元酸 HA 的溶液, 滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA 為強酸

B. a=10

C. 25 ℃時,NH4的水解平衡常數(shù)為

D. 當?shù)稳?20 mL 氨水時,溶液中存在 c(NH4)>c(A)

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【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)實驗要求完成下列問題。

Ⅰ、實驗室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

1)若用密度為1.84g/mL,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制,需要用量筒量取濃硫酸_______mL。

2)該實驗除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外,還需要用到的玻璃儀器是_____________。

3)配制溶液時,下列操作會導致所配溶液濃度偏高的操作是__________

A.用蒸餾水洗滌燒杯,洗滌液沒有全部注入容量瓶中

B.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水到刻度線位置

C.定容時仰視刻度線

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理,底部有少量水殘留

E.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線

、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀,是城市飲用水處理新技術(shù)。

1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______(填序號)中逐滴加入________(填序號),繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。

①沸水 NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液

2)相應(yīng)的化學方程式是______________________________________________。

3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體,逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____

4)除去膠體中混有的FeCl3HCl的方法是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】臭氧(O3)在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t如下表所示。己知:O3的起始濃度為0.0216 mol·L-1。

則下列說法不正確的是

A. 30℃、pH=4.0 條件下,O3 的分解速率為 1.00×l0-4mol·L-1·min-1

B. pH增大能加速O3分解

C. 30℃、pH=7.0條件下分解速率小于40℃、pH=3.0

D. 10℃、pH=4.0條件下O3的濃度減少一半所需的時間(t)大于231min

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含有下列離子的各組溶液中分別通入一定量相應(yīng)氣體,各離子還能大量存在的是( )

A. Cu2+、SO42-,通硫化氫 B. Na+、S2O32-,通氯化氫

C. Ba2+、C1-,通二氧化硫 D. Ba2+、NO3-,通二氧化硫

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