下列物質的分類結果全部正確的是（　�。�
ABCD
淀粉--混合物液氯--非電解質苯酚--有機物水晶--分子晶體
膽礬--純凈物碳酸鈣--強電解質純堿--鹽食鹽--離子晶體
鹽酸--化合物醋酸--弱電解質水--氧化物金剛石--原子晶體
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,單質和化合物,電解質與非電解質,強電解質和弱電解質的概念
專題：
分析：A、鹽酸是HCl的水溶液；
B、非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，強電解質是能完全電離的電解質，弱電解質是在水溶液中只能部分電離的電解質；
C、有機物是含碳的化合物，鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子\陰離子是酸根離子的化合物，氧化物是由兩種元素構成，其中一種是氧元素的化合物；
D、水晶是SiO2，是原子晶體．
解答： 解：A、鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，故A錯誤；
B、非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，單質既不是電解質也不是非電解質，故液氯不是非電解質，故B錯誤；
C、有機物是含碳的化合物，苯酚是有機物；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物，故純堿屬于鹽；氧化物是由兩種元素構成，其中一種是氧元素的化合物，故水是氧化物，故C正確；
D、水晶是SiO2，是原子晶體，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了酸堿鹽氧化物、電解質非電解質和有機物等概念，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是
 
（寫化學式）
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機層）?2RAn（有機層）+nH2SO4（水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是
 
．
③中X試劑為
 
．
（3）④的離子方程式為
 
．
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為
 
．若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學_選修5：有機化學基礎]
A-G均為有機化合物，其中A為二鹵代烴，相對分子質量為216，碳的質量分數(shù)為 22.2%．相關轉化關系如圖1：

已知：如圖2，請回答：
（1）C的核磁共振氫譜有
 
個吸收峰．
（2）①、④的反應類型分別為
 
、
 
．
（3）下列關于F的說法正確的是
 
 （填選項字母）．
a.1mol F與足量金屬鈉反應最多生成2mol H2
b.1mol F完全燃燒消耗8.5mol O2
c．能與新制Cu（OH）2反應生成磚紅色沉淀
d．能與NaHCO3反應生成CO2
（4）寫出下列反應的化學方程式：反應③
 
；反應⑤
 

（5）符合下列條件E的同分異構體有
 
種，任寫其中一種的結構簡式
 
．
i．與E互為同系物ii．相對分子質量比E大28．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏
B、明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑
C、Si和SiO2都用于制造光導纖維
D、硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質分離的是（　�。�
A、①③⑤B、②④⑦
C、①②⑥D、②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、X射線法、銅絲燃燒法、鈉熔法、李比希燃燒法都是元素定性分析法
B、日本福島核電站釋放的131I與137Cs，是兩種不同的核素
C、我國自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料
D、氟氯烴是一種致冷劑，但它會破壞臭氧層，研究人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品以減少氟氯烴的使用量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組同學為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，寫出該裝置中發(fā)生反應的化學方程式：
 
；指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質：
 
．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：
 
，D：
 
．
（3）C裝置的作用是
 
．
（4）該實驗小組的甲、乙兩名同學利用上述兩發(fā)生裝置按圖2所示裝置繼續(xù)進行實驗．通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅隨時間推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答下列問題．
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸的目的．簡答
 
．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅不褪色的原因：
 
（結合離子方程式說明）．
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？簡答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如右圖所示，用
 
滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：
實驗編號待測HCl溶液的體積（mL）滴入NaOH溶液的體積（mL）
120.0023.00
220.0023.10
320.0022.90
該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）
 
．
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是
 
：
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol?L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是
 
．
②考慮Ag+和Fe3+在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈
 
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為宜．
③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl-）的測定結果
 
（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．

Ⅰ．工作一段時間后，斷開K，此時C電極質量減少3.2g．
（1）甲中負極的電極反應式為
 

（2）乙溶液此時離子濃度由大到小的順序是
 

Ⅱ．連接K，繼續(xù)電解一段時間，當A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時
（3）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為
 
，溶質的物質的量濃度為
 
mol/L
 （不考慮溶液體積變化）
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2，則圖2中②線表示的是
 
離子的變化；此時要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
mL 5.0moL/L NaOH溶液．

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同步練習冊答案