【題目】廢舊鉛蓄電池經(jīng)粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:
已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0
(1)用Na2CO3作轉(zhuǎn)化劑,將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。
(2)漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。
(3)從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體,主要步驟為______、______、過濾、洗滌、干燥;上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________(寫化學(xué)式)。
(4)采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。
(5)理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質(zhì)量范圍為_________。
【答案】 PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq) 將PbO2還原為PbO 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 HCl 由于PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0,溫度降低,平衡向生成PbCl2的方向移動,獲得PbCl2晶體 (0.74a噸,a噸)或0.74a噸<m<a噸或223a/303噸<m<a噸
【解析】(1)用Na2CO3作轉(zhuǎn)化劑,將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,根據(jù)原子守恒可知還有硫酸鈉生成,其離子方程式為PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq);(2)亞硫酸鈉具有還原性,可以把+4價Pb還原為+2價,因此漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將PbO2還原為PbO;(3)濾液A能用來提取Na2SO4·10H2O,提取該晶體的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等;硫酸與PbCl2反應(yīng)生成PbSO4和HCl,所以上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl;(4)由于PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0,即反應(yīng)為吸熱反應(yīng),因此溫度降低,平衡向生成PbCl2的方向移動,從而獲得PbCl2晶體,所以采用冰水浴;(5)如果鉛膏全部是硫酸鉛,則需要鉛膏a噸;PbO中Pb的含量最高,所以全部是PbO時需要鉛膏的質(zhì)量根據(jù)Pb原子守恒可知PbO~PbSO4,因此有,即鉛膏的質(zhì)量m=噸,因此理論上要得到a噸的PbSO4,鉛膏的質(zhì)量范圍為223a/303噸<m<a噸。
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【題目】(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3,所進(jìn)行的實驗操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式): ________________________。
(3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為
①油水混合物________;
②自來水制備蒸餾水________;
③碘水中的I2________;
④KNO3溶液得到KNO3________。
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. MnO2與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
B. NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C. FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D. Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水:Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0,△S<0
B. 電解法精煉粗銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極
C. 反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6×6.02×1023
D. 恒溫恒容閉密容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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【題目】我國是世界上研究超導(dǎo)技術(shù)比較先進(jìn)的國家,在高溫超導(dǎo)材料中,鉈(81Tl)是重要成分之,已知鉈和鋁是同主族元素,關(guān)于鉈的性質(zhì)推斷錯誤的是
A.鉈是銀白色,質(zhì)軟的金屬
B.鉈不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
C.鉈與濃硫酸反應(yīng)生成T12(SO4)3
D.Tl(OH)3是兩性氫氧化物
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【題目】一定溫度下恒容容器中,對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A. 混合氣體的密度不再變化
B. 單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolC
C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D. B的體積分?jǐn)?shù)不再變化
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【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一種為金屬元素,四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體,b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是
A. 原子半徑:c>d>a
B. d的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比b的強(qiáng)
C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵
D. 單質(zhì)的熔點:c>b>a
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