Question

某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�

A．平衡正向移動(dòng)	B．平衡逆向移動(dòng)
C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大	D．（a+b）＞（c+d）

Answer 1

持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，假定平衡不移動(dòng)，W濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)W的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)由a+b＜c+d，
A．由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)由a+b＜c+d，故D錯(cuò)誤；
故選B．