20．用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是（　�。�
①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeCl2．
A．只有②④B．只有④C．只有②D．全部

分析 氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，根據(jù)Ag+與Cl-反應(yīng)，H+與弱酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)，亞鐵離子具有還原性，能被氧化來(lái)解答．

解答 解：①因氯水中含有H+，H+能與OH-反應(yīng)生成水，則會(huì)變質(zhì)，故①符合；
②因氯水中含有Cl-，Cl-能與Ag+生成AgCl，則會(huì)變質(zhì)，故②符合；
③因氯水中含有H+，H+能與CO32-反應(yīng)生成水和CO2，則會(huì)變質(zhì)，故③符合；
④因氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則會(huì)變質(zhì)，故④符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的成分及溶液的配制，了解溶液中存在的微粒是解本題的關(guān)鍵，掌握微粒的化學(xué)性質(zhì)即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀A、B的成分分別是SiO2 、Fe（OH）3；步驟①中的試劑a是鹽酸；
（2）步驟①②中加入試劑后進(jìn)行的操作Ⅰ、Ⅱ的名稱(chēng)是過(guò)濾；
（3）步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=[Al（OH）4]-；
（4）步驟③中通入過(guò)量CO2氣體而不加入過(guò)量鹽酸的理由是過(guò)量鹽酸能使生成的Al（OH）3溶解；
（5）準(zhǔn)確稱(chēng)取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向?yàn)V液中加入10mol•L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為63.75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？無(wú)．該反應(yīng)通常用催化劑，加催化劑后會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
（2）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，寫(xiě)出由S（s）生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料．工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，
通過(guò)鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu)．工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合．寫(xiě)出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）制備鐵黃的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示．反應(yīng)溫度宜選擇40℃；pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率降低的主要原因可能是酸性減弱，F(xiàn)e（OH）3增多．

（3）用高鐵酸鉀處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3、CN-等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)．試寫(xiě)出高鐵酸鉀處理含CN-廢水時(shí)除去CN-的離子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
（4）K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應(yīng)原理：
2K2FeO4+3Zn+8H2O$?_{放電}^{充電}$2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH．放電時(shí)負(fù)極材料是Zn；充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
（5）已知：常溫下，Kap1Fe（OH）3]=4.0×10-38．高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，廢水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%．利用1mol 2mol•L-1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀330kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含a個(gè)水分子，則阿伏加德羅常數(shù)為360a mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．20℃時(shí)，將16.00g NaOH溶于24.0g H2O中，得到密度為1.43g/cm3的燒堿溶液．試計(jì)算：
（1）此溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了危險(xiǎn)警告標(biāo)簽的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
物質(zhì)濃硫酸酒精汽油氯酸鉀
標(biāo)簽    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（3）氧化鐵和稀硫酸溶液反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列微粒中與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．Na+B．NH4+C．NeD．F-

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