10．下列微粒中與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　　）
A．Na+B．NH4+C．NeD．F-

分析 氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個，據(jù)此進行解答．

解答 解：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個，
A．Na+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，與氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不相同，故A錯誤；
B．NH4+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，與氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故B錯誤；
C．Ne的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=10，與氫氧根離子的質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；
D．F-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算，難度不大，明確陽離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使配制的溶液變質(zhì)的是（　�。�
①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeCl2．
A．只有②④B．只有④C．只有②D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．硅膠可做袋裝食品的干燥劑
D．晶體硅可用于制作半導體材料與其熔點高硬度大無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　�。�
A．在河流入海口處易形成三角州
B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．尿毒癥患者做“血液透析”
D．用石膏或鹽鹵點制豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1L 0.1mol•L-1的純堿溶液中含有0.1NA個Na+
B．常溫常壓下，23g NO2中含有NA個氧原子
C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有個NACCl4分子
D．1molFe與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．列出計算公式并計算：
現(xiàn)有氧氣 3.2克，求：其在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏符合節(jié)能減排的理念
B．自發(fā)反應也可能是熵減小的反應
C．二次電池放電過程中的反應屬于自發(fā)反應
D．若C2H2的燃燒熱為1300 kJ•mol-1，在其燃燒過程中每轉(zhuǎn)移5NA個電子會放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱△H
B．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3•H2O反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某小組同學用如圖所示裝置進行Cl2的制備及相關(guān)性質(zhì)實驗（加熱及夾持裝置已省略）．

（1）A中固體為MnO2，滴入濃鹽酸，加熱試管A，發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）取少量B中溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙上出的現(xiàn)象為③（填編號）
①變紅    ②褪色    ③先變紅后褪色
說明氯水具有的性質(zhì)是③．（填編號） ①酸性  ②漂白性 ③酸性和漂白性
（3）Cl2有毒，可用裝置C吸收多余的Cl2，C中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應，生成
有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣高效消毒殺菌劑二氧化氯（ClO2）．
①消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，此過程說明
ClO2具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
②在一定條件下，將Cl2通人填充有固體NaClO2的反應柱內(nèi)二者反應可制得ClO2．該反應方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，當消耗標準狀況下11.2L Cl2時，制得ClO2的質(zhì)量為67.5g．等質(zhì)量的Cl2和ClO2，ClO2的消毒效率（單位質(zhì)量得到的電子數(shù)）更高．

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