Question

11．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1反應過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？無．該反應通常用催化劑，加催化劑后會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是催化劑能降低反應的活化能；
（2）已知單質硫的燃燒熱為296KJ•mol^-1，寫出由S（s）生成SO₃（g）的熱化學方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）A、C分別表示反應物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應熱無關；加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；
（2）單質硫的燃燒熱為296KJ•mol^-1，所以熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol，利用蓋斯定理解答該題．

解答 解：（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，催化劑降低反應的活化能加快反應的速率，但不能改變反應熱，
故答案為：反應物總能量； 生成物總能量；無；降低；催化劑能降低反應的活化能；
（2）因單質硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，則S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，
而 1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，則SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可得：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-296kJ•mol^-1+（-99kJ•mol^-1_）=-395kJ•mol^-1，
故答案為：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

點評 本題綜合考查反應熱與焓變，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意催化劑對反應的影響以及反應熱計算的應用，題目較簡單．