2．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液．水的密度為1g/cm3．（計算結果均須保留到小數(shù)點后面兩位數(shù)字）
（1）該混合溶液中溶質的質量分數(shù)；
（2）該溶液中溶質的物質的量濃度．

分析 （1）根據(jù)m（溶質）=m（溶液）×ω計算溶質的質量，計算混合后溶液的質量，利用混合后溶質的質量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質量之和計算混合后溶質氫氧化質量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算混合液的物質的量濃度．

解答 解：（1）將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質量為20g+30g=50g，
令混合后NaCl的質量分數(shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%，
答：混合后NaCl溶液的質量分數(shù)為20%；
（2）混合后溶液中NaCl的物質的量濃度為$\frac{1000×1.15×20%}{58.5}$mol/L=3.93mol/L，
答：混合后氯化鈉溶液的物質的量濃度為3.93mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度、質量分數(shù)的有關計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．發(fā)射航天火箭常用肼（N2H4）與N2O4作燃料與助燃剎．
（1）已知：2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
斷開1mol下列化學鍵吸收的能量分別為：N-H：391kJ；N-N：193kJ；N≡N：946kJ；O-H：463kJ．
則使1molN2O4（1）分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是1803KJ．
（2）t℃時，將一定量的NO2（g）和N2O4（g）充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如表所示：
時間051015202530
c（X）/mol•L-10.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/mol•L-10.6c0.40.40.4c2c2
①c（X）代表NO2（填化學式）的濃度，該反應的平衡常數(shù)K=0.9；
②前10min內用NO2表示的反應速率為0.04mol/（L•min），20min時改變的條件是增大NO2的濃度（或向容器中加入0.8mol二氧化氮）；重新達到平衡時，NO2的百分含量與原平衡狀態(tài)相比B（填序號）
A．增大　　　　B．減小　　　　C．不變　　　D．無法判斷
（3）肼的性質與氨相似，其水溶液顯弱堿性．請用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因：N2H4+H2O?N2H+5+OH-．肼與氧氣構成的燃料電池在堿性條件下放電時，生成水與一種無污染的氣體．放電時，該電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（4）已知在相同條件下N2H4•H2O的電離程度大于N2H5Cl的水解程度．常溫下，若將0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，用0.1mol•L-1  NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．V（NaOH）=10.00mL時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
C．pH=7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
D．V（NaOH）=20.00mL時，c（Cl一）＜c（CH3COO一）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一定條件下，在一個1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），10min后達到平衡，平衡時C的濃度為0.12mol/L．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡不移動（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是BC．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若維持容器內的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質的量應滿足的條件是1.2mol＜nc≤3mol．
（4）到達平衡時B的轉化率為40%．若到達到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉化率將變�。ㄌ睢白兇蟆被颉白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2016年10月17日，我國神舟11號飛船發(fā)射在即，長征三號丙型運載火箭開始加注燃料．長征三號丙型火箭第一級和第二級采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4為動力源，反應方程式為：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，關于該反應的說法中正確的是（　�。�
A．該反應不是氧化還原反應B．氮氣只是氧化產(chǎn)物
C．N2O4是還原劑D．N2O4是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列10種物質：①H2O②空氣③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4.5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3
其中，屬于混合物的是②⑧（填序號，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機物的是⑨；屬于電解質的是①④⑤⑥⑦⑩；屬于非電解質的是⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．

②配制0.1mol/L NaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）F E D C B A．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
C．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，用15mL量取（A.10ml B.15ml．C.20ml）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學生需要用燒堿固體配制1mol•L-1的NaOH溶液450mL．請回答下列問題：
（1）計算：需要稱取NaOH固體20.0g．
（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡，還缺少的儀器是500ml 容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（3）在使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流．
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是BDF（不定項）
A容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B天平砝碼生銹
C配制過程中遺漏了洗滌步驟
D未冷卻到室溫就注入容量瓶
E加蒸餾水時不慎超過了刻度線
F定容觀察液面時俯視
（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中D這種情況你將如何處理？用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處有刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）填寫以下符號的中文名稱：n物質的量，M摩爾質量，Vm氣體摩爾體積，其單位是L/mol，cB物質的量濃度，其單位是mol/L．
（2）常見物質類別中，酸、堿、鹽是電解質，CO2、SO2、NH3是非電解質．
（3）0.5molN2在標準狀況下占有的體積為11.2L．
（4）某市售濃硫酸中溶質的質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm2，該市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為18.4 mol/L．

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