Question

11．某學(xué)生需要用燒堿固體配制1mol•L^-1的NaOH溶液450mL．請回答下列問題：
（1）計算：需要稱取NaOH固體20.0g．
（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡，還缺少的儀器是500ml 容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（3）在使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流．
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是BDF（不定項）
A容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B天平砝碼生銹
C配制過程中遺漏了洗滌步驟
D未冷卻到室溫就注入容量瓶
E加蒸餾水時不慎超過了刻度線
F定容觀察液面時俯視
（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中D這種情況你將如何處理？用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處有刻度線相切．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量一般步驟選擇需要儀器；
（3）容量瓶帶有活塞，為防止漏水，使用前應(yīng)檢查是否漏水；
（4）溶解過程需要用玻璃棒攪拌；移液過程需要用玻璃棒引流；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（6）凡是不當(dāng)操作導(dǎo)致實驗失敗且無法補救的應(yīng)重新配制，能夠補救的可以按照正確操作補救．

解答 解：（1）配制1mol•L^-1的NaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
故答案為：20.0；
（2）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的溶質(zhì)的質(zhì)量，然后天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．在此過程中用到的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：500ml 容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500ml 容量瓶；膠頭滴管；
（3）容量瓶帶有活塞，為防止漏水，使用前應(yīng)檢查是否漏水；
故答案為：查漏；
（4）溶解過程需要用玻璃棒攪拌；移液過程需要用玻璃棒引流；
故答案為：攪拌；引流；
（5）A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B．天平砝碼生銹，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高，故B選；
C配制過程中遺漏了洗滌步驟，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
D未冷卻到室溫就注入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；
E加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E不選；
F定容觀察液面時俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F選；
故選：BDF；
（6）未冷卻到室溫就注入容量瓶，冷卻后液面下降，實驗失敗，但是可以補救：用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處有刻度線相切；
故答案為：用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處有刻度線相切．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析，難度不大，明配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，要注意配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)驗操作對c=$\frac{n}{V}$產(chǎn)生的影響判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化．