【題目】下列說法正確的是

A. 分子式為C9H10O2的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上連有一個甲基的酯類化合物有6

B. 甲烷性質(zhì)穩(wěn)定不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 苯和乙烯均能使溴水褪色,但褪色機理不同

D. 有機物互為同系物

【答案】C

【解析】A. 分子式為C9H10O2的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上連有一個甲基的酯類化合物,除甲基外,另一取代基可以為HCOO-、CH3COO-、CH3OOC-,取代基在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對位,故同分異構(gòu)體有3×3=9種,選項A錯誤;B、甲烷可以燃燒,燃燒是氧化反應(yīng),選項B錯誤;C、 苯和乙烯均能使溴水褪色前者是因萃取而褪色后者是發(fā)生加成反應(yīng)而褪色,褪色機理不同,選項C正確;D、有機物所含有官能團不同,類別不一樣,不互為同系物,選項D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30 min

(1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________,該反應(yīng)是______反應(yīng)(填放熱[或吸熱)。

(2)實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與_____________________________有關(guān)。

Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________;

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。

(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________

a.v(A)= 2v(B)

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.2v(A)= v(B)

d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(6)在密閉容器里,通入a mol A (g)、b mol B (g)、c molC(g),發(fā)生上述反應(yīng),

當(dāng)改變下列條件時,反應(yīng)速率會減小的是____。

A.降低溫度B.加入催化劑(正)C.增大容器體積

Ⅲ.(7)為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入下列物質(zhì):

A.H2O

B.NaCl溶液

C.Na2CO3溶液

D.Na2NO3溶液

E.CuSO4粉末

你認(rèn)為可行的是(填編號)________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,鹵化銀(AgX,X=Cl,Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示,已知AgCl,AgBr的Ksp依次減小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系.下列說法錯誤的是

A. t℃時,c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點處溶液等體積混合,維持t℃不變,混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下,在0t1時間內(nèi),υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M點的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點的逆反應(yīng)速率υ(逆)

D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:

1下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為______________________________,制得等量H2所需能量較少的是_____________(填系統(tǒng)(Ⅰ)系統(tǒng)(Ⅱ))。

2羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2SCO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時,將1 mol CO21 mol H2S充入2 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

②在620 K重復(fù)試驗,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_____,該反應(yīng)的H_____0。(填“>”“<”“=”

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號)

AN2 BH2S CCOS DCO2

325℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2-) 關(guān)系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時,溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=______時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列推斷正確的是(  )

A. BF3為三角錐形分子

B. NH的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

C. CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—p σ鍵

D. CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成C—H σ鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pHKw均減小

C. Na2S溶液中加入AgC1固體,溶液中c(S2-)下降

D. pH=5CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屑其目的是___________。

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液変紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠謹(jǐn)慎,該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是__________。

(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中進行如下實驗:

第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_______(填離子符號);實驗①和實驗③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有_____(填離子符號);由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移動原理解釋)。

(6)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化,則x值為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度:c>a>b

D. b點溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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同步練習(xí)冊答案