【題目】有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:

(MMA)

下列說(shuō)法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%,則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

【答案】C

【解析】根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知,若反應(yīng)①的原子利用率為100%,則物質(zhì)XCO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;MMA與甲醇互溶,故不能分液漏斗分離MMA和甲醇,B項(xiàng)錯(cuò)誤;均含碳碳雙鍵,故均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),含有甲基,均能發(fā)生取代反應(yīng),C項(xiàng)正確;MMAH2反應(yīng)生成,能與NaHCO3溶液反應(yīng)說(shuō)明含有-COOH,故C4H9-COOH,因丁基存在4種結(jié)構(gòu),故Y的同分異構(gòu)體有4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用苯和1,2—二氯乙烷制聯(lián)芐的反應(yīng)原理如下

實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)

實(shí)驗(yàn)步驟:

①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無(wú)水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.0mL 1,2-二氯乙烷,控制反應(yīng)溫度在60~65℃,反應(yīng)約60min。

②將反應(yīng)后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗滌,在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜置、過(guò)濾,蒸餾收集一定溫度下的餾分,得聯(lián)芐18.2g。

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

名稱(chēng)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

78

0.88

5.5

80.1

難溶于水,易溶于乙醇

1,2-二氯乙烷

99

1.27

-35.3

83.5

難溶于水,可溶于苯

聯(lián)芐

182

0.98

52

284

難溶于水,易溶于苯

(1)和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______________________;球形冷凝管進(jìn)水口是____________(選填“a”或“b”)

(2)儀器X的名稱(chēng)是________________;裝置中虛線部分的作用是____________。

(3)洗滌操作中,用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是___________;水洗的目的是____________。

(4)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),應(yīng)收集____________℃的餾分。

(5)該實(shí)驗(yàn)中,聯(lián)芐的產(chǎn)率約為____________%(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛:

,

下列說(shuō)法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)類(lèi)型相同

C. 一氯甲苯的同分異構(gòu)體有3 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。

I.硫酸的各種制法。

(1)早在1000多年前,我國(guó)就已采用加熱膽礬(CuSO4· 5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3SO2。 能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

有同學(xué)提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。

(2)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程常用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。b裝置中裝有濃硫酸,寫(xiě)出b裝置的作用__________(寫(xiě)出兩點(diǎn))。

Ⅱ.硫酸的性質(zhì)。

(3)下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ ,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為______

(4)當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液,而是看到白色固體,請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)白色固體的方法______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下圖燒杯中各盛有40 mL的溶液。

(1)甲溶液pH=__________,水電離的c(OH)=________mol/L。

(2)若分別取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合,所得的混合溶液丙的pH=6,水電離的c(H)=________mol/L;溶液中離子濃度大小順序是__________

(3)若將剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中,所得的混合溶液pH>7,該溶液中離子濃度大小順序是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

A

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時(shí),火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體

B

在酒精燈上加熱用砂紙打磨過(guò)的鋁箔

鋁箔變軟,失去光澤,熔化的鋁并不滴落

C

FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀,沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

D

將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉

黑色粉末變?yōu)榧t褐色

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】貝諾酯是解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C17H14O5N

B. 貝諾酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 1 mol貝諾酯與H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗8mol H2

D. 在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機(jī)物鈉鹽

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下:

(氯化鐵)熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃;易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。

(氯化亞鐵)熔點(diǎn)為670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。

某化學(xué)活動(dòng)小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無(wú)水氯化鐵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在裝置A中,用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱(chēng)是__________________。

(2)D中裝的藥品是堿石灰,其作用是__________________________

(3)定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2,可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑,填序號(hào))進(jìn)行檢測(cè),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

(4)定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物,按以下步驟進(jìn)行測(cè)定:①稱(chēng)取4.60g產(chǎn)品溶于過(guò)量的稀鹽酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱(chēng)量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

(5)由(4)定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論,并提出改進(jìn)措施。

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中,鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”),說(shuō)明含有FeCl2雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵,可采取的“裝置”改進(jìn)措施是_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】十九大報(bào)告提出了“積極參與全球環(huán)境治理,落實(shí)減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)機(jī)動(dòng)車(chē)排放的尾氣中主要污染物為NOx ,可用 CH4 催化還原 NOx 以消除其污染。298 K時(shí),1.0 g CH4 (g)與足量的NO氣體完全反應(yīng)生成N2、CO2和H2O(g),放出72. 5 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成NOCl,涉及的相關(guān)反應(yīng)有:

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1

K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2

K2

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系為ΔH3___________K1、K2K3的關(guān)系為K3____________。

(3)對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置,可使汽車(chē)尾氣中含有的CO、NO2等有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1。對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2T),其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是________(填序號(hào))。

(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

T1℃時(shí),該反應(yīng)在0~20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________________;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _____________;

②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填序號(hào));

A. 加入一定量的活性炭 B. 恒溫恒壓充入氬氣

C. 適當(dāng)縮小容器的體積 D. 加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則和原平衡相比,NO的轉(zhuǎn)化率_____________(填“升高”或“降低”),ΔH_______0(填“﹥”、“﹤”或“=”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案