【題目】貝諾酯是解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 分子式為C17H14O5N
B. 貝諾酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C. 1 mol貝諾酯與H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗8mol H2
D. 在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機(jī)物鈉鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì),n通常為深紅棕色液體,0.01 mol/L r溶液的pH為2,p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”,s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. q的溶液顯酸性
B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
C. p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向0.01 mol/L的醋酸溶液中,滴入1.00 mol/L、pH=7的醋酸銨溶液,溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化如圖所示。下列分析正確的是
A. a點,pH=2
B. b點,c(CH3COO-)>c(NH)
C. c點,pH可能大于7
D. ab段,醋酸溶液的稀釋是溶液pH增大的主要原因
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:
(MMA)
下列說法正確的是
A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%,則物質(zhì)X為CO2
B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇
C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
D. MMA與H2反應(yīng)生成Y,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)所得產(chǎn)物一定不存在同分異構(gòu)體的是
A. 異戊二烯與()等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)
B. 2-氯丁烷與()NaOH乙醇溶液共熱
C. 甲苯與Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
D. 鄰羥基苯甲酸()與NaHCO3溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮,還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素, 燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2、NOX等大氣污染物,研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)鍺是第四周期第ⅣA元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
(2)利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知:H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol
寫出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學(xué)方程式_________________。
(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC):
2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H4<0
①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________。
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。
A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
③一定條件下分別向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng),各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過程中DMC的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖所示:
甲容器中,在5-15min中的平均反應(yīng)速率v(CO2) =__________。乙容器中,若平衡時n(CO2) =0.2mol,則T1__________T2(填“>”“<"或”=”)。甲、丙兩容器的反應(yīng)達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率:甲__________丙(填“>”“<"或”=”)。
(4)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境?捎肗aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(ⅰ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,測得溶液的pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1H2SO3溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A. a點所得溶液中:3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000molL-1
B. b點所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C. c點所得溶液中:c(SO32-)=c(HSO3)
D. d點所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電化學(xué)原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應(yīng)),下列說法正確的是
A. 可用H2SO4溶液作電解液
B. 陽離子交換膜的主要作用是増強(qiáng)導(dǎo)電性
C. Pb電極的電極反應(yīng)式是2CO2-2e-==C2O42-
D. 工作電路中毎流過0.02mol電子,Zn電極質(zhì)量減重0.65g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)圖1中,X的化學(xué)式為___,從化合價上看,X具有___性(“氧化”、“還原”)。
(2)回答下列關(guān)于NH3的問題:
①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
②下列試劑不能用于干燥NH3的是___(填字母)。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體
③若要收集一瓶氨氣,請將上述裝置補(bǔ)充完整,在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。
④氨氣是重要的化工原料,可以合成多種物質(zhì),寫出其催化氧化的化學(xué)方程式__________________________ 。
(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題:
①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染,汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,寫出相關(guān)化學(xué)方程式_____________。
工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下圖所示:
NO2被吸收過程的離子方程式是____________。
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