16．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)物是X、Y，生成物是Z
（2）X的轉(zhuǎn)化率是30%
（3）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為3X+Y?2Z．

分析 （1）根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%計(jì)算；
（3）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式．

解答 解：（1）根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物；
故答案為：X、Y； Z
（2）從圖表可知X到平衡從1mol變?yōu)?.7mol，則轉(zhuǎn)化率=$\frac{1mol-0.7mol}{1mol}$×100%=30%；
故答案為：30%      
（3）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
故答案為：3X+Y?2Z

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列類比關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3
C．鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2
D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知lg2=0.3，KSP[Cr（OH）3]=6.4×10-31．某工廠進(jìn)行污水處理時(shí)，要使污水中的Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當(dāng)c（Cr3+）=1×10-5時(shí)，可以認(rèn)為Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少為（　�。�
A．4.4B．5.6C．6.7D．8.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制取少量溴苯
（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯；溴；溴化鐵．
有關(guān)的化學(xué)方程式是．
（2）請(qǐng)你推測(cè)長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用：一是導(dǎo)氣，二是冷凝的作用．
（3）請(qǐng)你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中？
不可；原因：易產(chǎn)生倒吸．
（4）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有淡黃色沉淀
生成，反應(yīng)的離子方程式：Br-+Ag+=AgBr↓反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因?yàn)殇灞饺芙獠糠咒宓木壒剩冧灞綖闊o(wú)色色液體，它比水重（輕或重）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4g）（無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（I）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，充入1mol SO2和1mol O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，3分鐘后測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.1mol/（L．min）．
（II）在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）當(dāng)t=10時(shí)，反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是0.02mol/（L．min）．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是BC．
A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止
B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為4.7×10-7．
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的核外電子的軌道表示式為．
（2）N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計(jì)算說(shuō)明N2中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定（填“σ”“π”）．
（3）根據(jù)表數(shù)據(jù)，寫出氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
化學(xué)鍵N-NN=NN≡NN-HH-H
鍵能/kJ•mol-1159418946391436

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16．
（1）W單質(zhì)的電子式是．
（2）請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-．
（3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是第四周期 第VA族．
（4）W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．
（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素．某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012．Q的元素符號(hào)是Br，理由是由KQ＜KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z．

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