2．如圖為某原電池裝置：
（1）若A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液，則銅片為正極（填正或負(fù)）；該極電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

分析 （1）若A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、石墨作正極，所以A電極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液；
（2）若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子．

解答 解：（1）若A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、石墨作正極，所以A電極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；
（2）若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，故答案為：正； Fe3++e-=Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷正負(fù)極及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向一份FeCl2溶液中滴加少量KSCN（SCN是“類鹵離子”，性質(zhì)與鹵素離子相似）溶液，再向此溶液中逐滴滴加酸性KMnO4溶液，產(chǎn)生現(xiàn)象如下：①溶液逐漸變?yōu)榧t色；②紅色逐漸褪去；③溶液又逐漸變色．關(guān)于上述現(xiàn)象的解釋不正確的是（　�。�
A．①溶液逐漸變紅色的原因是Fe2+被酸性KMnO4溶液氧化
B．②紅色逐漸褪去的原因是酸性KMnO4溶液將SCN-氧化
C．②紅色逐漸褪去的原因是酸性KMnO4溶液將Cl-氧化
D．③溶液又逐漸變色且為紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（H：1  O：16）（　�。�
A．常溫下，1.8g H2O含有0.2nA個(gè)H-O共價(jià)鍵
B．1L 0.3 mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.3nA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含 nA個(gè)CCl4分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO2和CO2的混合氣體含有2nA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu與H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物種類和性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅰ．產(chǎn)物種類探究
在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為中的一種或兩種．
資料2：

硫酸/mol•L-1
黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/°C
黑色物質(zhì)消失的溫度/°C
15
約150
約236
16約140
約250
18約120不消失
（1）由上述資料2可得出的正確結(jié)論是abd（選填下列字母編號(hào)）
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度＞15mol•L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)出現(xiàn)越快，越難消失
（2）Cu與足量16mol•L-1濃硫酸反應(yīng)時(shí)，在80°C以后，隨著溫度的逐漸升高，反應(yīng)中硫酸銅的生成逐漸增加，而CuS卻逐漸減少，到達(dá)250°C左右時(shí)，CuS在反應(yīng)中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化學(xué)方程式為CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅱ．產(chǎn)物性質(zhì)探究
Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的CuSO4具有某些特定性質(zhì)，一定濃度CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)后生成藍(lán)綠色顆粒狀沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3與Cu（OH）2的混合物．
（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的離子方程式是Cu2++2HCO3-=Cu （OH）2↓+2CO2↑．
（2）為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
實(shí)驗(yàn)操作步驟為
a．取沉淀樣品100克于B中，檢查裝置的氣密性
b．打開K1，K3，關(guān)閉K2，K4，通入足量空氣
c．關(guān)閉K1，K3，打開K2，K4，充分反應(yīng)
d．反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2，打開K1，再通入足量空氣
e．測(cè)得裝置D的質(zhì)量增加了22g
①步驟b的作用是排盡裝置中空氣中的CO2使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確
②若沉淀樣品為CuCO3和Cu（OH）2的混合物，則Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，若不進(jìn)行步驟d，則會(huì)使測(cè)得Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為偏低（填“偏高”“無影響”“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知2SO2+O2?2SO3是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)途述正確的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．升高溫度可加快逆反應(yīng)速率但不能改變正反應(yīng)速率
C．一定條件下，SO2可100%轉(zhuǎn)化為SO3
D．任何條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的濃度一定等于SO3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（1）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是：①
①2FeCl3+Fe═3FeCl2．
②AlCl3+3NH3•HO═Al（OH）3↓+3NH4 Cl
③NaOH+HC1═NaC1+H2O
（2）根據(jù)（1）所選的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如右圖1，請(qǐng)?jiān)趫D中完成并作相應(yīng)標(biāo)注．
寫出該電池的正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+
電池工作的時(shí)候，鹽橋中的陰離子移向負(fù)極．（填“負(fù)極”，“正極”或“不移動(dòng)”）
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖2的原電池，請(qǐng)?jiān)趫D中完成電極材料及電解質(zhì)
溶液的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．相同狀況下，某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烴，此氯代烴1mol可與6mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　　）
A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu（用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑用離子方程式表示石墨電極能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，某同學(xué)的認(rèn)為是“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)”，如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
（3）其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖2所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負(fù)、陰、陽(yáng)），乙裝置中與銅線相連石墨電極上的生成物常用濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A～D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意圖．
（1）請(qǐng)從①～⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號(hào)填入最適宜的裝置圖A～C的空格中．  
①酒清和濃硫酸混合加熱制乙烯   
②電石跟水反應(yīng)制乙炔
③分離苯和硝基苯的混合物       
④苯和溴的取代反應(yīng)
⑤石油的分餾實(shí)驗(yàn)               
⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣
⑦測(cè)定硝酸鉀在水中溶解度  
⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫 
⑨苯的硝化反應(yīng)

（2）下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x裝置將雜質(zhì)除去．
試劑：a．水，b．氫氧化鈉，c．食鹽，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液
分離裝置：A．分液裝置，B．過濾裝置，C．蒸餾裝置，D．洗氣裝置
1-氯丙烷（乙醇）a-A   乙烷（乙烯）d-D
苯（苯酚）b-A          溴化鈉溶液（碘化鈉）f-A．

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