5．下列關于銨鹽的敘述中正確的是（　�。�
A．都是離子化合物B．受熱都能分解出氨氣
C．都易溶于水D．都可以與堿反應放出氨氣

分析 根據(jù)銨鹽的有關性質：如物理性質：易溶于水，化學性質：能和強堿反應、能在加熱條件下分解，銨鹽是銨根離子和酸根離子構成的離子化合物等來回答．

解答 解：A、銨鹽都是銨根離子和酸根離子構成的離子化合物，故A正確；
B、銨鹽不穩(wěn)定，所有銨鹽受熱易分解，但分解產(chǎn)物不一定生成氨氣，可能是氮氣，故B錯誤；
C、銨鹽為可溶性鹽，易溶于水，故C正確；
D、銨鹽能跟堿加熱反應生成氨氣，稀溶液中只能生成一水合氨，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題綜合考查銨鹽知識，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．無論乙烯與丙烯酸以何種比例混合，只要二者總物質的量是個定值，完全燃燒時所消耗的氧氣也一定是個定值
B．鑒別甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可選用KMnO4溶液、溴水
C．苯中的少量苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去
D．苯酚的酸性很弱，但可以和Na2CO3反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應為2H2+O2=2H2O，則下列有關該電池的說法正確的是（　　）
A．隨著反應的進行，CO32-在不斷消耗
B．該電池的正極的反應式為：4OH-+4e-=O2+2H2O
C．放電時CO32-向正極移動
D．該電池負極的反應為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方案能夠達到目的是（　�。�
A．將溴乙烷與NaOH溶液混合后振蕩、靜置，直接向反應后的混合物中滴加AgNO3溶液，檢驗Br-的存在
B．將淀粉與稀H2SO4混合后加熱，3min～4min后，直接向反應后的混合物中加入銀氨溶液，檢驗葡萄糖的存在（已知淀粉在酸性條件下能水解成葡萄糖，葡萄糖含醛基）
C．向試管中加入5mL溴水、2mL苯和0.5g鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成的褐色油狀液體
D．在試管中加入約2mL飽和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，觀察苯酚與溴反應生成的白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．除去苯中含有的少量苯酚雜質常用的方法是（　�。�
A．加水振蕩后用分液漏斗分離B．加溴水振蕩后過濾
C．加四氯化碳振蕩后用分液漏斗分離D．加NaOH溶液振蕩后用分液漏斗分離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如表所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子．它們之間的轉化關系如圖所示．
BD
E
請回答下列問題：
（1）Z的化學式為NO2．
（2）E的單質與水反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．W空氣燃料電池放電時，正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，負極反應式為N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡．測得平衡氣體的總物質的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉化率為33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．23Na與23Na+比較，相同的是（　�。�
A．微粒半徑B．化學性質C．最外層電子數(shù)D．中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖．該元素的原子序數(shù)為21，該元素的元素符號是Sc，形成的單質為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子的化合價為+3．
（3）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填編號）①③④⑦．
（4）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3＜HClO4．
（5）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3分子中，中心原子的雜化方式為sp3雜化，分子的立體構型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構型為平面三角形．
（6）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．燃燒木炭B．酸堿中和反應
C．鋅粒與稀硫酸反應制取H2D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

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