15．下列說法不正確的是（　�。�
A．無論乙烯與丙烯酸以何種比例混合，只要二者總物質(zhì)的量是個定值，完全燃燒時所消耗的氧氣也一定是個定值
B．鑒別甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可選用KMnO4溶液、溴水
C．苯中的少量苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去
D．苯酚的酸性很弱，但可以和Na2CO3反應(yīng)

分析 A、各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值，則1mol各組分消耗氧氣的物質(zhì)的量相等；
B、甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液都能夠使KMnO4溶液褪色；
C、三溴苯酚能夠溶于苯；
D、苯酚的酸性強于碳酸氫根離子．

解答 解：A、C2H5COOH可以改寫為C3•3H2O，故1mol的CH2=CH2、C2H5COOH消耗氧氣都是3mol，消耗氧氣相等，故A正確；
B、甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液都能夠使KMnO4溶液褪色，苯乙烯、丙烯酸溶液都能夠使溴水褪色，無法鑒別，故B錯誤；
C、三溴苯酚能夠溶于苯，無法除掉，故C錯誤；
D、苯酚的酸性強于碳酸氫根離子，所以苯酚能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查了有機物燃燒耗氧量的計算、有機物的鑒別、苯酚的酸性、相似相溶，注意三溴苯酚能夠溶于苯，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
  則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH3催化還原氮氧化物的技術(shù)叫SCR技術(shù)，該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3的濃度或減小反應(yīng)體系的壓強或降低反應(yīng)體系的溫度等（寫出一條即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物，其轉(zhuǎn)化流程如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na2SO3}$N2．已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO267.5g．
（4）用活性碳還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，某研究小組向某密閉容器內(nèi)加入一定量的活性碳和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度下：
濃度/mol．L-1NON2CO2
時間/min
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.300.030
300.0400.300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T3℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是減少CO2濃度．
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1  mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ．則：
（1）若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）熱量92kJ．
（2）如果將1mol N2和3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器中進行，一定條件下，當(dāng)合成氨反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是aef．
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等        
b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c．N2和H2的濃度相等                  
d．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變       
f．容器內(nèi)的壓強保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各種氣體中，其中易液化，遇揮發(fā)性酸時冒白煙，而且適宜作致冷劑的是（　�。�
A．N2B．NOC．NH3D．NO2?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性  X＞Y
B．Y單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可制備氫氣
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氫氧化鈉
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．（A）下列各種敘述中正確的是（　�。�
A．在CH2=CH2分子中，存在五個s-sp2σ鍵和一個π鍵
B．N、O、F電負(fù)性大小：F＞O＞N；第一電離能大�。篎＞O＞N
C．酸性強弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3
D．在共價化合物中，一定存在極性共價鍵，可能存在非極性共價鍵，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中所列元素中，屬于短周期元素的有Na、Mg、Al、C、P、Ar（寫元素符號），e元素在元素周期表中的位置是四周期，ⅣB族．
（2）下列D組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
A、a，c，h         B、i，g，k        C、c，h，m      D、d，e，f
（3）i元素屬于非金屬（填金屬或非金屬）元素，它的最高正化合價是+5、負(fù)化合價是-3．它能跟氧氣反應(yīng)，生成一種吸水性很強的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實驗室里常用做干燥劑，寫出它跟氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨是重要的化工原料，可以制尿素等多種產(chǎn)品．
（1）合成氨所用的氫氣可以甲烷為原料制得，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合亞銅溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填寫選項編號）
A．高溫、高壓　 　B．高溫、低壓　　 C．低溫、低壓　　　　D．低溫、高壓
（3）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K為2500L2•mol-2．
（4）取兩個相同的恒容容器，保持相同溫度，并加入等量的CO2氣體，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制出c（NH3）隨時間（t）變化的曲線如圖2所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則A（填“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是A曲線起始濃度小，但在20min時間內(nèi)反應(yīng)速率快，說明其溫度高．
（5）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是B．　
A、c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D、c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（　�。�
A．都是離子化合物B．受熱都能分解出氨氣
C．都易溶于水D．都可以與堿反應(yīng)放出氨氣

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同步練習(xí)冊答案