Question

20．將6.4g銅與a ml 18.4mol•L^-1的濃硫酸在加熱情況下充分反應，銅沒有剩余．試計算：（要求有計算過程）
（1）生成的SO₂的體積（標準狀況下）．
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量．
（3）若用4mol•L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，恰好生成Na₂SO₃，計算需要NaOH溶液的體積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電子轉移守恒計算二氧化硫物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算二氧化硫的體積；
（2）被還原的硫酸生成二氧化硫，根據(jù)硫原子守恒計算被還原硫酸物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂SO₃）=n（SO₂），再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要NaOH溶液的體積．

解答 解：（1）6.4gCu的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，根據(jù)電子轉移守恒，二氧化硫物質(zhì)的量為$\frac{0.1mol×2}{6-4}$=0.1mol，故二氧化硫的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標況下生成的SO₂的體積為2.24L；
（2）被還原的硫酸生成二氧化硫，根據(jù)硫原子守恒，被還原硫酸物質(zhì)的量等于二氧化硫的物質(zhì)的量，故即被還原硫酸物質(zhì)的量為0.1mol，
答：被還原硫酸物質(zhì)的量為0.1mol；
（3）根據(jù)守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂SO₃）=2n（SO₂）=0.2mol，需要NaOH溶液的體積為$\frac{0.2mol}{4mol/L}$=0.05L，
答：需要氫氧化鈉溶液體積為0.05L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意守恒法的運用，有利于基礎知識的鞏固．