Question

10．實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里：c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．將兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（B⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• D． c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，說明HA沒有完全電離，為弱酸，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12，結(jié)合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，以此解答該題．

解答 解：常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，說明HA沒有完全電離，為弱酸，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12，結(jié)合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），由于A^-發(fā)生水解生成HA，則c（B⁺）＞c（A^-），鹽的水解程度一般較弱，應(yīng)有c（A^-）＞c（OH^-），則c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），ABD錯誤，溶液中存在電荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），C正確，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液的pH和溶液中氫離子與氫氧根離子判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，結(jié)合鹽類水解的原理可解答該題．