10．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里：c（H+）/c（OH-）=10-12．將兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（B+）=c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，說(shuō)明HA沒(méi)有完全電離，為弱酸，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12，結(jié)合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，以此解答該題．

解答 解：常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，說(shuō)明HA沒(méi)有完全電離，為弱酸，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12，結(jié)合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），由于A-發(fā)生水解生成HA，則c（B+）＞c（A-），鹽的水解程度一般較弱，應(yīng)有c（A-）＞c（OH-），則c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），ABD錯(cuò)誤，溶液中存在電荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），C正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液的pH和溶液中氫離子與氫氧根離子判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，結(jié)合鹽類(lèi)水解的原理可解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．化合物X是一種重要的有機(jī)合成中間體，用于制造塑料、涂料和粘合劑等高聚物．為研究X的組成與結(jié)構(gòu)，某研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）化合物X的質(zhì)譜圖為
（1）有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量是100．
（2）將10.0g X在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過(guò)足量的無(wú)水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無(wú)水CaCl2增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0g．（2）有機(jī)物X的分子式是C5H8O2．
（3）經(jīng)紅外光譜測(cè)定，化合物X中含有酯基，并有和羰基直接相連的碳碳雙鍵；化合物  X的核磁共振氫譜圖上有4個(gè)吸收峰，峰面積之比是2：1：2：3．（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）化合物X與乙烯的共聚物是一種熱熔型粘合劑．合成這種粘合劑的化學(xué)方程式是．
（5）研究小組以乙烯為原料，在實(shí)驗(yàn)室合成了化合物X．請(qǐng)寫(xiě)出合成路線流程圖，并注明反應(yīng)條件．
已知：
合成路線流程圖示例如下：$→_{條件1}^{試劑1}$產(chǎn)物$→_{條件2}^{試劑2}$產(chǎn)物2…，下列合成步驟可以用完，也可以不用完，不夠時(shí)也可以自己加．前面合成出來(lái)的物質(zhì)可以作為原料在后面的合成中直接使用（如圖）．

（6）工業(yè)上合成化合物X的一種方法可用如圖表示：

已知：
①1mol鏈狀化合物A能與2mol H2發(fā)生反應(yīng)，但A分子中不含有碳碳三鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C=O．
②B分子中含有四元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
③與（5）實(shí)驗(yàn)室制法比較，本方法的優(yōu)點(diǎn)是步驟少，原子利用率高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的有（　�。�
①向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
②向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
③將CO2氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
④將SO2氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
⑧硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3S2-═Fe2S3．
A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol•L-1•min-1
B．平衡在10 min至20 min的變化，可能是因?yàn)樵龃罅巳萜黧w積
C．25 min時(shí)，分離出了0.1 mol NH3
D．在25 min后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．密閉容器中反應(yīng)：A2+B2?2AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃時(shí)的情況，c為300℃從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（　�。�
A．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱
B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱
C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱
D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是NaOH溶液．
（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是SiO2．
②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
③步驟Ⅲ中可選用C試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標(biāo)號(hào)）．
A．稀硝酸    B．雙氧水     C．氨水      D．高錳酸鉀溶液
④寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是可作為氮肥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3•ySO3•zH2O），為測(cè)定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式為（　　）
A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于Na2CO3 和NaHCO3 的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)
B．相同溫度時(shí)，Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 的溶解度
C．Na2CO3 和NaHCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2 氣體
D．NaHCO3 一定條件下可轉(zhuǎn)化為Na2CO3，但Na2CO3 不能轉(zhuǎn)化為NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將6.4g銅與a ml 18.4mol•L-1的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒(méi)有剩余．試計(jì)算：（要求有計(jì)算過(guò)程）
（1）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量．
（3）若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，計(jì)算需要NaOH溶液的體積．

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