⑴下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是         ,屬于弱電解質(zhì)的是       (填序號(hào))。
①氨水  ②SO2  ③CI2  ④次氯酸  ⑤BaSO4   ⑥乙醇  ⑦H2O  ⑧NaHCO3
⑵用濃度為0.1 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí),以下操作會(huì)使結(jié)果偏低的是
                            (填序號(hào))。
①錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗                 ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視 
③配制氫氧化鈉溶液時(shí)混有碳酸鈉       ④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
(3) 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,寫出反應(yīng)的離子方程式:                             ;此時(shí)溶液呈     性(填“酸性”,“中性”或“堿性”),原因:                                  。

⑴ ②⑥,     ④⑦       ⑵ ②③
(3)AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O  堿  KAIO2是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化,也有能量變化,研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn).下列是常見的化學(xué)反應(yīng):①電解熔融氯化鈉 ②氮?dú)馀c氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石.
(1)從不同角度可以對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行分類:從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
②③
②③
(填序號(hào),下同);從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是
;從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看,①和④均屬于
分解
分解
反應(yīng);①和②在變化過程中斷裂的化學(xué)鍵類型分別為
離子鍵
離子鍵
、
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

(2)反應(yīng)③在實(shí)驗(yàn)室中用于制備氫氣,要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是
c
c

a.加入硝酸,增大氫離子的濃度     b.用濃硫酸代替稀硫酸
c.加入少量銅粉                   d.將稀硫酸的體積加倍.
反應(yīng)③可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),其中負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是
,電子流向
極.
(3)反應(yīng)②是可逆反應(yīng),常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),升高溫度正反應(yīng)速率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),逆反應(yīng)速率
增大
增大
;請(qǐng)列舉一項(xiàng)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖是無機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì),K是一種紅棕色氣體.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A的化學(xué)式為
SO2
SO2
,I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成G的物質(zhì)的量為
0.1 mol
0.1 mol

(4)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是
(填寫序號(hào)).
(5)G在潮濕的空氣中容易發(fā)生腐蝕,寫出其發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-

(6)用惰性電極電解C的稀溶液時(shí),陰極產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體11.2L時(shí),陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
0.25mol
0.25mol
,陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

(7)寫出反應(yīng)④的離子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(8)將化合物D與KNO3、KOH混合,在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成KNO2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高溫 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高溫 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:058

現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaCl晶體,②液態(tài),③NaCl溶液,④Cu,⑤固體,⑥純蔗糖,⑦酒精,⑧熔融,⑨氣體,⑩固體.

(1)在題目指定的狀態(tài)下,以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是____________.

(2)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________.

(3)上述物質(zhì)中屬于非電解的質(zhì)是_______________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:022

現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaCl晶體,②液態(tài),③NaCl溶液,④Cu,⑤固體,⑥純蔗糖,⑦酒精,⑧熔融,⑨氣體,⑩固體.

(1)在題目指定的狀態(tài)下,以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是____________.

(2)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________.

(3)上述物質(zhì)中屬于非電解的質(zhì)是_______________.

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年山東省萊蕪市高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化,也有能量變化,研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn).下列是常見的化學(xué)反應(yīng):①電解熔融氯化鈉 ②氮?dú)馀c氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石.
(1)從不同角度可以對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行分類:從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是______(填序號(hào),下同);從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是______;從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看,①和④均屬于______反應(yīng);①和②在變化過程中斷裂的化學(xué)鍵類型分別為______、______.
(2)反應(yīng)③在實(shí)驗(yàn)室中用于制備氫氣,要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是______.
a.加入硝酸,增大氫離子的濃度     b.用濃硫酸代替稀硫酸
c.加入少量銅粉                   d.將稀硫酸的體積加倍.
反應(yīng)③可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),其中負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是______,電子流向______極.
(3)反應(yīng)②是可逆反應(yīng),常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),升高溫度正反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),逆反應(yīng)速率______;請(qǐng)列舉一項(xiàng)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______.

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