16．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個環(huán)形攪拌器（或環(huán)形玻璃棒）（填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數(shù)值將會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是B（ 填代號）
A．進行實驗時的氣溫
B．裝置的保溫隔熱效果
C．實驗所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是固體NaOH溶于水放熱．

分析 ①中和熱的測定時，應用環(huán)形玻璃攪拌棒來攪拌；如果沒有蓋硬紙板，會導致熱量的損失，據(jù)此分析對中和熱的影響；
②根據(jù)在中和反應中，必須確保熱量不散失來分析；
③氫氧化鈉固體溶于水放出熱量．

解答 解：①中和熱的測定時，為了加快反應速率、使反應充分進行，應用環(huán)形玻璃攪拌棒來攪拌；如果沒有蓋硬紙板，會導致熱量的損失，則導致所測得的中和熱的數(shù)值偏小，故答案為：環(huán)形攪拌器（或環(huán)形玻璃棒）；偏��；
②在中和反應中，必須確保熱量不散失，故操作過程中的保溫隔熱是關鍵，故選B；
③氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大，故答案為：偏大；氫氧化鈉固體溶于水放熱．

點評 本題考查化學實驗基本操作和中和熱測定的實驗，保溫工作是實驗成功的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應原理為：

制備過程中其它產(chǎn)物會與AlCl3發(fā)生副反應．主要實驗裝置和步驟如下：
I．合成：在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃時充分反應．


Ⅱ．分離與提純：
將反應混合物倒入裝有150mL冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分攪拌，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管；其它產(chǎn)物與A1C13發(fā)生副反應的化學方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無機物）．實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有①Ar ②金剛石 ③NH4Cl ④SiO2 ⑤干冰 ⑥K2S六種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號）
（1）只存在共價鍵的是②④，既存在離子鍵又存在共價鍵的是③．
（2）熔化時不需要破壞化學鍵的是①⑤．
（3）⑥的電子式是K+K+，⑤的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．美國 lawrece liremore 國家實驗室（LINL）的V•Lota•C•S•You和H•Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的晶體，下列關于CO2的原子晶體的說法正確的是（　�。�
A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體
B．在一定的條件下，轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化
C．CO2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
D．在CO2的原子晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個碳原子結(jié)合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，它可以保證鮮花盛開．下列關于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．其分子式為C15H22O4
B．1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol
C．一定條件下，l mol該有機物最多可與4 mol氫氣發(fā)生加成反應
D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物中，只存在共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．H2OC．KClD．CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（1）負極材料Zn；正極材料C；電解質(zhì)溶液H2SO4．
（2）寫出電極反應式：正極：2H++2e-=H2↑；負極：Zn-2e-=Zn2+．
（3）已知某一化學反應情況如圖，請回答
①2分鐘內(nèi)A的平均速率是1.5mol/（L•min）；②該反應方程式為3A+B?2C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在
B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在
C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在溫度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中?c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-b mol．L-1，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號Ba（OH）2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.008
②22.0018.007
③22.0022.006
（1）依據(jù)題意判斷，t℃大于25℃（填”大于”“小于”或”等于”），該溫度下水的離子積KW=1×10-12．
（2）b=4，原Ba（OH）2的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為?5×10-5mol/L?．
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）2的稀溶液時，沉淀正好達最大量，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為4，以及其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為1×10-4mol/L．

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