6．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應(yīng)原理為：

制備過程中其它產(chǎn)物會與AlCl3發(fā)生副反應(yīng)．主要實驗裝置和步驟如下：
I．合成：在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃時充分反應(yīng)．


Ⅱ．分離與提純：
將反應(yīng)混合物倒入裝有150mL冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，用分液漏斗分離出有機(jī)層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管；其它產(chǎn)物與A1C13發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無機(jī)物）．實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB．

分析 （1）a儀器名稱是球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；產(chǎn)物中含有水，氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解；
氯化鋁水解生成HCl，HCl有刺激性氣味，不能直接排空，且極易溶于水；
（2）氯化鋁易水解生成氫氧化鋁，干燥管中物質(zhì)吸收水蒸氣防止氯化鋁水解；
（3）第二次水洗目的是洗去可溶性無機(jī)物；無水硫酸鎂具有吸水性；
（4）蒸餾時溫度計測量餾分溫度；溫度計位置越高，得到餾分溫度越高．

解答 解：（1）a儀器名稱是球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，產(chǎn)物中含有水，所以氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl，水解方程式為AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；
氯化鋁水解生成HCl，HCl有刺激性氣味，不能直接排空，且極易溶于水，所以用水吸收生成的HCl，為防止倒吸，尾氣處理裝置連接倒置漏斗，
故答案為：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；吸收HCl氣體；
（2）尾氣處理裝置中用水作吸收劑，氯化鋁易水解生成氫氧化鋁，為防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中，所以用干燥管中物質(zhì)吸收水蒸氣，
故答案為：防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)；
（3）第二次水洗目的是洗去可溶性無機(jī)物，如氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉；
無水硫酸鎂具有吸水性，能作干燥劑，所以無水硫酸鎂的作用是作干燥劑，
故答案為：洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無機(jī)物）；干燥；
（4）蒸餾時溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球位于燒瓶支管口處；溫度計位置越高，得到餾分溫度越高，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB，故答案為：C；AB．

點評 本題考查制備實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生分析、基本操作等能力，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，知道每個儀器作用、物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)生對于制備實驗較陌生，對于有機(jī)物性質(zhì)較陌生，從而導(dǎo)致得分率較低，為學(xué)習(xí)難點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是（　�。�
A．所有碳原子不可能在同一平面上
B．屬于鹵代烴
C．分子式為C12H15Cl
D．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇是未來重要的綠色能源之一，以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
Ⅱ、CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
（1）CH4（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，此反應(yīng)采用和條件為b．（從下列選項中選填編號）
a．高溫、高壓  b．高溫、常壓 c．常溫、常壓  d．常溫、高壓
（2）將CH4和H2O（g）通入一定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，測得各物質(zhì)的濃度變化如圖1（部分物質(zhì)未畫出）

①t1時刻達(dá)到平衡時，c（CH3OH）=0.1mol/L；
②此條件下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為0.027（結(jié)果保留小數(shù)點后3位）；
③若t2時刻改變某一條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，則改變的條件可能為：降低溫度或冷凝液化分離出甲醇（任答出一種合理的改變即可）
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，實驗室用如圖2模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：

已知：①，②
（1）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式+CH3OH $→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式．B，X．
（3）A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體（含A）共有4種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）已知：，設(shè)計一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖，無機(jī)試劑任選．（合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。阪u冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．
（1）圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．
①計算T1時KSP（CaWO4）=1×10-10．
②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表：
溫度/℃255090100
K79.96208.06222.88258.05
①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)．50℃時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入過量Ca（OH）2，反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42-的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數(shù)．
（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH-，使溶液中OH-濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高WO42-的沉淀率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．【查閱資料】
①Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
③Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【實驗裝置】
如圖所示（省略夾持裝置）：
Ⅲ．【實驗步驟】
①如圖示加入試劑．
②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．C中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．C中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到Na2S2O3•5H2O的粗產(chǎn)品．
（1）加入試劑之前須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；b瓶的名稱是廣口瓶，作用是作安全瓶，防止倒吸．
（2）A中不可用稀硫酸的原因為：生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比較大，不易溢出．
（3）E中的試劑可以選用b（選填序號）．
a．稀H2SO4b．NaOH溶液c．飽和NaHSO3溶液d．Na2CO3溶液
（4）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案：
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取沉淀，加入足量稀鹽酸，當(dāng)沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（5）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟②進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（6）所制得的粗產(chǎn)品可以通過重結(jié)晶方法進(jìn)一步提純得到純Na2S2O3•5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示．下列說法正確的是（　�。�
A．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca（HCO3）2
B．a通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca（HCO3）2
C．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3
D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．氧氣在放電條件下變成臭氧B．加熱膽礬成白色無水硫酸銅
C．漂白的草帽久置空氣中變黃D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定．回答下列問題：
①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個環(huán)形攪拌器（或環(huán)形玻璃棒）（填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數(shù)值將會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是B（ 填代號）
A．進(jìn)行實驗時的氣溫
B．裝置的保溫隔熱效果
C．實驗所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是固體NaOH溶于水放熱．

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同步練習(xí)冊答案