【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2),某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下:

(1)加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾出的濾渣中含有____________________,加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有_______________________(均填化學(xué)式)。

(2)加入過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾后,若濾渣中Fe(OH)2也被氧化,則每消耗0.1mol氧氣有多少_____mol Fe(OH)2被氧化。

(3)寫(xiě)出通入過(guò)量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________________,沉淀A加熱得到Al2O3的化學(xué)方程式為____________________

(4)假設(shè)鋁土礦中含雜質(zhì)49%,則1噸鋁土礦理論上可生產(chǎn)多少__________mol鋁。

【答案】SiO2 NaOH NaAlO2 NaCl 04 AlO2-CO22H2O===Al(OH)3HCO3- 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 10000

【解析】

鋁土礦的成分是Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2,其中Al2O3為兩性氧化物,Fe2O3FeO為堿性氧化物,SiO2為酸性氧化物,加入鹽酸,發(fā)生Al2O36H=2Al33H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O、FeO2H=Fe2H2O,過(guò)濾,濾液中含有Al3Fe3、Fe2H、Cl,加入過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生HOH=H2OAl34OH=AlO22H2O、Fe33OH=Fe(OH)3↓、Fe22OH=Fe(OH)2↓,過(guò)濾,濾液2中含有離子是Na、OH、AlO2、Cl,通入過(guò)量CO2,發(fā)生OHCO2=HCO3、AlO2CO22H2O=Al(OH)3↓+HCO3,沉淀AAl(OH)3,沉淀A受熱分解為氧化鋁和水,然后逐步分析;

1)根據(jù)上述分析,加入過(guò)量的鹽酸后,濾出的濾渣為SiO2,加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾后的濾液中含有的溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2、NaOH;

2)氫氧化亞鐵被氧氣氧化成氫氧化鐵,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,0.1mol×2×2=n[Fe(OH)31,即n[Fe(OH)3]=0.4mol

3)通入過(guò)量CO2,發(fā)生OHCO2=HCO3AlO2CO22H2O=Al(OH)3↓+HCO3,因此生成氫氧化鋁沉淀的離子方程式為AlO2CO22H2O=Al(OH)3↓+HCO3;氫氧化鋁受熱分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O;

4)鋁土礦中含雜質(zhì)為49%,則含氧化鋁為51%,根據(jù)鋁元素守恒,因此有=n(Al),解得n(Al)=10000mol。

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②已知在25℃、101kPa下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ,則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=_____kJ·mol-1

2)美國(guó)NASA曾開(kāi)發(fā)一種鐵·空氣電池,其原理如圖所示,電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,

Fe為原電池的______(填正極負(fù)極),電極b上發(fā)生_____反應(yīng)(填氧化還原)。

②原電池工作一段時(shí)間后,若消耗鐵22.4g,則電路中通過(guò)的電子數(shù)為_________

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

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C. Al反應(yīng)能放H2的溶液中:Cu2+、NH4+、CO32-、Cl

D. c(OH)/c(H+)=1×1014的溶液中:K+、Na+、I、SiO32—

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A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. a點(diǎn)溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:c>a>b

D. b點(diǎn)溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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A. a>3>b

B. 保持溫度不變,平衡體系加壓后ω(CH4)增大

C. 溫度為T1、Z=3時(shí),Y點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

D. X點(diǎn)時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)為30%

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(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________________________________

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn),理由是________________________;

(3)A的最高價(jià)含氧酸根離子中,其中心原子采取____________雜化,D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是___________________________

(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為________________;(每個(gè)球均表示1個(gè)原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示)。

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