【題目】下表是元素周期表短周期的一部分
① | ||||||||
② | ③ | ④ | ||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①~⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素是___________(用元素符號(hào)表示)。
(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________。
(3)表中元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填化學(xué)式)。
(4)第116號(hào)元素(元素符號(hào)Lv)被中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)命名為“”,該元素在元素周期表中的位置是_____________。
(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的相同價(jià)態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為________mol。
【答案】Mg HNO3>H2CO3 >H2SiO3 第七周期第VIA族 n(A-N+8)/(A+16)
【解析】
由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S。
(1)同周期自左而右金屬性減弱,同主族自上而下金屬性增強(qiáng);
(2)④與⑤形成的化合物為離子化合物MgF2;
(3)元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
(4) 已知元素的原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置,方法之一是參照ⅠA族和0族元素原子序數(shù)法;
(5) 該離子帶2個(gè)單位正電荷,所以其氧化物的化學(xué)式為RO。
由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S。
(1)同周期自左而右金屬性減弱,同主族自上而下金屬性增強(qiáng),故①~⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Mg;
(2)④與⑤形成的化合物為離子化合物MgF2,由鎂離子和氟離子構(gòu)成,其電子式為;
(3)元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3 >H2SiO3;
(4) 已知元素的原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置,方法之一是參照ⅠA族和0族元素原子序數(shù)法;元素周期表第七周期的ⅠA族元素原子序數(shù)為87,0族元素原子序數(shù)為118,87<116<118。故116號(hào)元素在周期表的第七周期ⅥA族;
(5) 該離子帶2個(gè)單位正電荷,所以其氧化物的化學(xué)式為RO,該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol,n g 它的氧化物的物質(zhì)的量為;一個(gè)氧化物分子中含有(A-N+8)個(gè)中子,所以ng 它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為
×(A-N+8)=(A-N+8)mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Bilirubin 在一定波長(zhǎng)光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示,計(jì)算反應(yīng)48min 平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng) 16min 時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是
A. 2.5μmol/(L·min)和 2.0μmolB. 2.5μmol/(L·min)和 2.5μmol
C. 3.0μmol/(L·min)和 3.0μmolD. 5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中,不正確的是( )
A.它們都是混合物
B.它們互為同分異構(gòu)體
C.它們都能水解生成葡萄糖
D.它們都是天然高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料,可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。
下列說法正確的是
A. 香葉醇的分子式為C11H18O
B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
C. l mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤粉隔絕空氣加強(qiáng)熱,除主要得到焦炭外,還能得到下表所列的物質(zhì):
回答下列問題:
(1)天然氣的主要成分是____(填序號(hào));
(2)滴加氯化鐵溶液能變?yōu)樽仙氖?/span>____(填序號(hào));
(3)可用于生產(chǎn)制尼龍的原料環(huán)己烷的是____(填序號(hào));
(4)能發(fā)生加聚反應(yīng),生成物可用來制造食品包裝袋的是____(填序號(hào));
(5)甲苯的一氯取代產(chǎn)物有___種;
(6)二甲苯的三種同分異構(gòu)體中,沸點(diǎn)最低的是_____(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題:
(1) NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Al3+、MnO4-、Cl-
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu2O是一種鮮紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,在酸性溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)?捎糜谥圃齑追牢燮岬取D承:献鲗W(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其某些性質(zhì)及其膠體的制法;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)檢驗(yàn)H2還原CuO所得的紅色粉末中是否有Cu2O。取反應(yīng)產(chǎn)物少許加入試管中,加入足量的試劑X并攪拌,若發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)且仍有剩余固體,則試劑X可選用_________(填序號(hào))。
a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液
(2)乙組同學(xué)在兩支試管中分別加入少量Cu2O,一支中加入稀硝酸,固體溶解同時(shí)產(chǎn)生NO氣體,Cu2O表現(xiàn)_______________性;另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液,溶液紫色褪去得藍(lán)色溶液,反應(yīng)的離子方程式為______________。
(3)丙組同學(xué)取少量Cu2O與黑色的Cu2S混合加強(qiáng)熱,產(chǎn)生大量的氣體同時(shí)得到紅色固體粉末,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)丁組同學(xué)向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液,控制pH=7~8,得到紅色透明液體,能說明該分散系屬于膠體的簡(jiǎn)單方法是____________。已知制備過程中有N2放出,制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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