【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，a g該晶體能夠溶于b g水中形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A.該溶液的密度ρ=

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為

C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(溶劑)：m(溶質(zhì))=

D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【答案】D

【解析】

A.溶液總質(zhì)量為(a+b)g，根據(jù) 可知，溶液密度為，，故A正確；

B. n(R)=n(RnH2O)=，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 故B正確；

C.RnH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為 ，故R的質(zhì)量為，溶液中溶劑的質(zhì)量為，則溶液中m(溶劑)：m(溶質(zhì))=，故C正確；

D. R的質(zhì)量為 ，溶液總質(zhì)量為(a+b)g，可知該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前手機(jī)屏幕主要由保護(hù)玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和有機(jī)物C（C7H6O3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：

（1）化合物C的官能團(tuán)名稱為____________________。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____________。

（3）寫出C與過量NaHCO3水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（4）下列關(guān)于化合物D的說法正確的是__________（填字母）。

A．屬于烯烴B．1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)D．核磁共振氫譜有6組峰

（5）滿足下列條件下的D的同分異構(gòu)體有多種，寫出2個(gè)互為順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。順式結(jié)構(gòu)：_______________，反式結(jié)構(gòu)_______________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)②存在手性碳原子

（6）請(qǐng)參照上述制備流程，寫出以有機(jī)物C、乙烯和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. a＜c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含原子總數(shù)為5NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5MgCl2溶液中，含有Cl—數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占的體積大于22.4L

D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧氣分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2A B＋C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。

(1)若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；

(2)若B為固體，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈______態(tài)；

(3)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法、吸收法或電解法處理SO2。利用催化還原 SO2法 不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。

(1)已知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol , 則CH4 催化還原SO2反應(yīng)：CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) △H =_____kJ/mol

(2)在恒容密閉容器中，用 H2還原SO2生成S 的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示 ：

分析可知X為_______(填化學(xué)式)，o~t1時(shí)間段的溫度為_______，o~ t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2, 化學(xué)方程式為2C(s)+ 2 SO2 (g)S2(g)+2CO2(g)△H < 0。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正= k 正c2 (SO2 ) , v逆= k 逆c(S2 ) c2 ( CO 2) ( k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))．某溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入lmol SO2，并加入足量焦炭，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2 轉(zhuǎn)化率為80%,則：

①k正：k 逆=_______________。

②若升高溫度，k正增大的倍數(shù)______( 填“> ”、“< ”或“= ”) k 逆增大的倍數(shù)。

(4) 利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。

直流電源a為_______極，電解時(shí)．電極B的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理判斷正確的是( )

A.若一定條件下，反應(yīng)達(dá)平衡后，壓縮容器，則反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)

B.已知水合肼()是二元弱堿，能發(fā)生類似于多元酸的電離形式，則在水中它的第二步電離方程式為

C.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同

D.在一定條件下的溶液，若升高溫度，則減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)K原子中，核外電子排布圖是_________，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是______________________________________。

（3）測(cè)定發(fā)現(xiàn)I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化類型為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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