Question

【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)K原子中，核外電子排布圖是_________，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是______________________________________。

（3）測定發(fā)現(xiàn)I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化類型為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

Answer 1

【答案】X-射線衍射 球形 K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱 V形 sp3 0.315nm 12 體心 棱心

【解析】

（1）區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體的方法為用X-射線衍射；

（2）基態(tài)K原子為第19號元素，核外電子有19個；根據(jù)金屬鍵的強(qiáng)弱，判斷熔沸點(diǎn)的高低；

（3）利用等電子體判斷物質(zhì)構(gòu)型及雜化方式；

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，O原子位于面心，在正方形的對角線的中心；

（5）根據(jù)KIO3的化學(xué)式I處于各頂角位置，則K位于體心，O原子處于棱心；

（1）用X-射線衍射區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體；

（2）基態(tài)K原子為第19號元素，核外電子有19個，排布圖為；最高能層為N，電子在4s能級，該層電子云的輪廓為球形；K和Cr屬于同一周期，K原子的半徑大于Cr，價電子數(shù)目較少，形成的金屬鍵較弱，則熔沸點(diǎn)較低；

（3）OF2與I3+離子為等電子體，屬于V形，因此I3+的幾何構(gòu)型為V形，其中心原子的雜化類型為sp3；

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，O原子位于面心，在正方形的對角線的中心，K與O間的距離為a=0.315nm；與K緊鄰的O個數(shù)為3×8/2=12；

（5）根據(jù)KIO3的化學(xué)式，處于各頂角位置，則K位于體心，O原子處于棱心。