【題目】CO合成甲醇的化學(xué)方程式為:COg+2H2gCH3OHg)△H0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。

A.溫度:T1T2T3

B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)是放熱反應(yīng),同一壓強(qiáng)下,從c點到a點,CO轉(zhuǎn)化率增大,反應(yīng)正向移動,說明是降溫過程,因此T3T2T1,故A錯誤;

B. b、d兩點的溫度相同,但b點的壓強(qiáng)大于d點,故υ(b)> υ(d),ac兩點的壓強(qiáng)相同,根據(jù)A選項的分析得到c點的溫度高,則υ(a)<υ (c),故B錯誤;

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,根據(jù)A選項得到T3T2T1b、d溫度相同,所以平衡常數(shù)相同,即K(b)=K(d);溫度T3T1,溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越小,所以K(a)>K(c),故C正確;

D. CO轉(zhuǎn)化率的越大,n()越小,由可知,a、c點中an()小,則M(a) > M(c),b、d點中bn()小,M(b)>M(d),故D錯誤。

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215 g/L,現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒,將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重5.4 g,堿石灰增重11 g,求:

1)該烴分子的摩爾質(zhì)量。

2)確定該烴的分子式。

3)已知該烴的一氯代物只有一種,寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列哪種說法可以證明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)

A.1N≡N鍵斷裂的同時,有3H—H鍵形成

B.1N≡N鍵斷裂的同時,有3H—H鍵斷裂

C.1N≡N鍵形成的同時,有3N—H鍵形成

D.1N≡N鍵形成的同時,有6N—H鍵斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向一個容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的0.7倍,在此時間內(nèi)v(H2)是

A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)

C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)已知在448℃時,反應(yīng)H2g+I2g2HIg)的平衡常數(shù)K149,則該溫度下反應(yīng)2HIgH2g+I2g)的平衡常數(shù)K2___

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2g+H2gCOg+H2Og),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。

2)該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中CCO)不變

CVH2=VH2O DcCO2=cCO

4)某溫度下,平衡濃度符合下式:CCO2CH2=cCOcH2O),判斷此時溫度為___℃。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,則反應(yīng)2H2(g)O2(g) 2H2O(g)ΔH(  )

A.483.6kJ·mol1B.241.8kJ·mol1

C.120.6kJ·mol1D.241.8kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放,燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變,不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示(T表示溫度):

下列有關(guān)說法正確的是

A. T1T2 B. bSO2轉(zhuǎn)化率最高

C. b點后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高 D. 減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200 ℃時,將1 mol H2(g)2 mol I2(g)充入到體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g)。

(1)反應(yīng)剛開始時,由于c(H2)=______,c(I2)=____,而c(HI)=____,所以化學(xué)反應(yīng)速率____(填“V“V)最大,而_____(填“V“V)最小。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)___c(I2)___,而c(HI)____,從而化學(xué)反應(yīng)速率v()____,而v()____。(均填減小、增大不變。)

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v()v()____時,此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度,若保持外界條件不變時,混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) ΔH0。在1 000℃時,H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)關(guān)系如圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K__________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中加入鐵粉和水蒸氣,則K__________,(增大、減小不變”,下同);升高溫度,則K__________。

(2)1 000℃時,若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣,達(dá)到平衡時,容器中c(H2)______

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