Question

【題目】（Ⅰ）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數K1為49，則該溫度下反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數K2為___；

（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=___。

（2）該反應為___反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是___。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中C（CO）不變

C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時溫度為___℃。

Answer 1

【答案】 吸熱 BC 830

【解析】

根據題意可知，本題考查化學平衡常數及化學平衡移動，運用化學平衡常數計算公式和化學平衡移動原理分析。

(Ⅰ)H2(g)+I2(g)═2HI(g)的平衡常數K1為49,則該溫度下反應2HI(g)═H2(g)+I2(g)的平衡常數K2==，

故答案為：；

(Ⅱ)(1)CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)的化學平衡常數，

故答案為：；

(2)由表中數據可知，隨溫度升高平衡常數增大，說明升高溫度平衡正向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應移動，

故答案為：吸熱；

(3)A.反應前后氣體物質的量不變，恒溫恒容下，容器中壓強始終不變，故A錯誤；

B. 到達平衡時各組分濃度保持不變,混合氣體中c(CO)不變，說明反應到達平衡，故B正確；

C.V(H2)正=V (H2O) 逆說明氫氣的生成速率與消耗速率相等，反應到達平衡，故C正確；

D. 平衡時CO2、CO濃度關系與CO2轉化率有關，平衡時不一定相等，故D錯誤，

故答案為：BC；

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），意味著平衡常數=1，對照表格得知此時的溫度為830℃，

故答案為：830。