【題目】57.6的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全,產(chǎn)生標準狀況下的NO2 、NO1.4 mol。

1寫出剛開始反應(yīng)的化學(xué)方程式

2求硝酸的濃度 mol·L1

3將生成的氣體收集在大試管中,然后倒扣在水中,寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,若反應(yīng)完全,則最后試管中NO的物質(zhì)的量 mol。若往試管中通入氧氣讓液體充滿試管問通入氧氣的物質(zhì)的量 mol。

【答案】1Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,21633NO2+H2O=2HNO3+NO;0.6;0.45

【解析】

試題分析1硝酸具有強氧化性銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氧化氮和水,化學(xué)方程式為Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,故答案為Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;

2設(shè)NO的物質(zhì)的量為x mol,NO2的物質(zhì)的量為1.4mol-x mol=(1.4-x )mol,

根據(jù)得失電子守恒有×2=xmol×3+(1.4-x )mol×1,

解得 x=0.2mol

因為HNO3NO、HNO3NO2,所以由氮元素守恒可知n(被還原HNO3)=n(NO)+n(NO2)=1.4mol;

57.6g銅與200mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)溶液中的溶質(zhì)全部為Cu(NO3)2,

由氮原子守恒n(HNO3)=n(被還原HNO3)+n[Cu(NO3)2]×2=1.4mol+0.9mol×2=3.2mol

則原硝酸溶液的濃度為c(HNO3)==16mol/L,故答案為16;

3二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO若反應(yīng)完全,則最后試管中NO的物質(zhì)的量=0.2mol+(1.4-0.2)mol=0.6mol,根據(jù)4NO+H2O+3O2=4HNO3,讓液體充滿試管問通入氧氣的物質(zhì)的量為×0.6mol=0.45mol,故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO;0.6;0.45。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中,正確的是

A. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. W的非金屬性比Z的弱

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出下列元素的符號:A ______ B_______ C _____ D ________

2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________,堿性最強的是_________。

3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________,電負性最大的元素是__________。

4D的氫化物比C的氫化物的沸點__________(填""""),原因_____________

5E元素原子的核電荷數(shù)是__________,E元素在周期表的第_______周期,第________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在_______區(qū)。

6)畫出D的核外電子排布圖_____________________________________,這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

7)用電子式表示B的硫化物的形成過程:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯胺為無色液體,還原性強,易被氧化;有堿性,與酸反應(yīng)生成鹽。常用硝基苯與H2制備:。

其部分裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:


沸點/℃

密度g/mL

溶解性

硝基苯

210.9

1.20

不溶于水,易溶于乙醇、乙醚

苯胺

184.4

1.02

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚

乙醚

34.6

0.71

不溶于水,易溶于硝基苯、苯胺

實驗步驟:

檢查裝置的氣密性,連接好C處冷凝裝置的冷水。

先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯,再取下恒壓分液漏斗,換上溫度計。

打開裝置AB間活塞,通入H2一段時間。

點燃B處的酒精燈,加熱,使溫度維持在140℃進行反應(yīng)。

反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉裝置A、B間活塞,加入生石灰。

調(diào)整好溫度計的位置,繼續(xù)加熱,收集182186℃餾分,得到較純苯胺。

回答下列問題:

1)步驟中溫度計水銀球的位置在__________。

2)下列關(guān)于實驗的敘述中,錯誤的是__________。

A.冷凝管的冷水應(yīng)該從b進從a

B.實驗開始酎,溫度計水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中,便于控制反應(yīng)液的溫度

C.裝置A中應(yīng)使用鋅粉,有利于加快生成H2的速率

D.加入沸石的目的是防止暴沸

3)若實驗中步驟的順序顛倒,則實驗中可能產(chǎn)生的后果是_____________。

4)蒸餾前,步驟中加入生石灰的作用是____________________。

5)有學(xué)生質(zhì)疑反應(yīng)完成后,直接蒸餾得到苯胺的純度不高,提出以下流程:

苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取,在堿性溶液中又被放有機溶劑反萃取,這種萃取——反萃取法簡稱反萃。實驗中反萃的作用是__________;在分液漏斗中進行萃取分液時,應(yīng)注意不時放氣,其目的是____________________。

6)苯胺還原性強,易被氧化,請配平下列化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)---選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W原子4s原子軌道上有1個電子,M能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu);卮鹣铝袉栴}:

(1)W基態(tài)原子的價電子排布式____________;Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為______。

(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是_____________。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是____________。Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料,其分子結(jié)構(gòu)為球形32面體,它是由60個Y原子以20個六元環(huán)和12個五元環(huán)連接而成的具有30個Y=Y鍵的足球狀空心對稱分子。則該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比_____;36gY60最多可以吸收標準狀況下的氫氣_____L。

(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該氯化物的化學(xué)式是___________,該晶體中W的配位數(shù)為___________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:

已知以下信息:

C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為______________。

2BC反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________。

3F中含有官能團的名稱為__________________。

4EF反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________。

5F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有________(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四個不同容器中,不同條件下進行合成氨反應(yīng).根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )

A.v(N2)=0.1molL﹣1s﹣1 B.v(H2)=0.1molL1min1

C.v(NH3)=0.15molL1min1 D.v(H2)=0.3molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2015 年9 月3 日勝利日大閱兵中,八一飛行表演隊首次使用高沸點的彩色拉煙劑,進行了絢麗的拉煙飛行.其原理是用氮氣將拉煙劑帶入飛機燃料燃燒后噴出的高溫氣體中,其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結(jié)形成“彩霧”.下列說法不正確的是

A.“彩霧”是一種混合物

B.上述過程中有物理變化

C.燃料燃燒產(chǎn)生的熱量促使拉煙劑氣化

D.“彩霧”的形成與焰色反應(yīng)的原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

(1)當n(NO):n(O2)=4:1時,O2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。

①A點的逆反應(yīng)速率v(O2)_____B點的正反應(yīng)速率v(O2)(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______;當達到B點后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2,當達到新平衡時,則NO的百分含量 B點NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

③到達B點后,下列關(guān)系正確的是( )

A.容器內(nèi)氣體顏色不再變化 B.v(NO)=2 v(O2

C.氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達到最大 D.容器內(nèi)氣體密度不再變化

(2)在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體,分析圖1和圖2,可推測:4NO(g)+3O2(g)=2N2O5(g) △H= 。

(3)降低溫度,NO2(g)將轉(zhuǎn)化為N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,Y為 ,有關(guān)石墨I電極反應(yīng)式可表示為: 。

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