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用18.4mol-L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol-L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
（A）用量筒取______mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（B）用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里
（C）將稀釋后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里
（D）檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線______處
（F）蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用______向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
（1）將上述各步的空白處補充完整．
（2）正確的操作順序是（字母填寫）______．
（3）進行A步操作應選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號）______．
（1）根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積，設需要濃硫酸的體積為V，18.4mol?L-1×V=0.1L×1mol?L-1，v=0.0054L=5.4mL；將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和刻度線相切，
故答案為：5.4；1～2cm；膠頭滴管；
（2）操作步驟有檢查容量瓶是否漏水、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：（D）（A） （C） （B） （E）（G） （F）；
（3）量取的濃硫酸的體積是5.4mL，選用量筒的規(guī)格應稍大于量取液體的體積，所以選10mL的量筒，故答案為：①．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用18.4mol?L-1H2SO4配制成500mL 1mol?L-1 H2SO4溶液時，不需要用到的儀器是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）寫出KIO3檢測原理的離子方程式：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是
溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫紅色
溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫紅色
．
某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)液體都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關步驟及判斷依據：
從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層
從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層
．
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸．
①所需濃硫酸的體積約為
5.4
5.4
mL
②所用的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需用480mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配置．
（1）計算所需濃硫酸的體積為
5.4
5.4
 mL．
（2）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
攪拌作用
攪拌作用
、
引流
引流
．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是
AD
AD
．
A．容量瓶上標有容積、溫度和刻度線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有
①④
①④
．（填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

髙純氧化鐵（a-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣 （Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備髙純氧化鐵的步驟如圖所示．請回答有關問題：
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（1）過濾操作中的玻璃儀器為
 
．
（2）實驗室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的濃硫酸進行配制，所需要的最主要儀器為
 
．
（3 ）溶液X發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）簡述如何檢驗溶液Z中的陰離子
 
．
（5）操作I的名稱是
 
．列舉W的一種用途
 
．
（6）某實驗小組設計的氨氣制備實驗流程為：發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理．選擇合適的儀器，按照氣體流向排序（如圖所示大寫字母表示）
 
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（7）將多余的氨氣通入水中，若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液，現(xiàn)提供0.1 mol?L-1鹽酸溶液，請你設計實驗，證明NH3?H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度．簡述實驗方案及結論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制4mol?L-1的硫酸溶液時，操作將導致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A、將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B、將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外C、用膠頭滴管加水時，俯視視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

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