Question

1．反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數為K₁；
反應Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數為K₂；在不同溫度時K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常數為K，則△H=△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述計算可知，反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據是BC（填序號）．
A．容器中壓強不
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO）=c（CO₂）

Answer 1

分析 （1）據已知熱化學方程式，利用蓋斯定律計算CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），可確定化學平衡常數表達式，并確定反應熱；
（2）根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）已知①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，據蓋斯定律，①-②得：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=△H₁-△H₂；反應的K=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}$，K₁=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，K₂=$\frac{[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$，所以K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；K₁隨溫度的升高而增大，K₂隨溫度升高而減小，則K隨溫度升高而增大，說明正反應吸熱，
故答案為：△H₁-△H₂；$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；吸熱；
（2）A．反應前后氣體體積不變，容器中壓強始終不變，故A錯誤；
B．CO濃度不變，說明各氣體濃度都不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．v_正（H₂）=v_正（H₂O）=v_逆（H₂O），正逆反應速率相等，但不為0，故C正確；
D．c（CO₂）=c（CO）可能是平衡狀態(tài)，也可能不是，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；
故答案為：BC．

點評 本題考查化學平衡影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目計算量較大，難度較大．