Question

有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的不同陰、陽離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�

• A、甲溶液含有Ba²⁺
• B、乙溶液含有SO₄^2-
• C、丙溶液含有Cl^-
• D、丁溶液含有Mg²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：

分析：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO₄、BaCO₃、Mg（OH）₂，因此甲只能是Ba（OH）₂；0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L，說明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，說明丙是MgCl₂，所以丁是（NH₄）₂CO₃．

解答： 解：根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H₂SO₄；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl^-；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba（OH）₂，含有Ba²⁺，乙是H₂SO₄，含有SO₄^2-，丙是MgCl₂，含有Cl^-，丁是（NH₄）₂CO₃，不含有Mg²⁺，
故選D．

點(diǎn)評：本題為推斷題，做題時(shí)注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵．