Question

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�

• A、Na₂CO₃和HCl
• B、AlCl₃和NaOH
• C、NaAlO₂和H₂SO₄
• D、Ba（HCO₃）₂和Ba（OH）₂

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．Na₂CO₃和HCl反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時，后者開始足量，有二氧化碳?xì)怏w生成，當(dāng)后者滴入前者時，前者開始足量，先無氣體，鹽酸過量后有二氧化碳?xì)怏w生成
B．AlCl₃和NaOH反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時，后者開始足量，先無明顯現(xiàn)象后有沉淀，當(dāng)后者滴入前者時，前者開始足量，先沉淀后溶解；
C．NaAlO₂和H₂SO₄反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時，后者開始足量，先有沉淀立即溶解，最終有沉淀，當(dāng)后者滴入前者時，前者開始足量，先有沉淀后溶解，最終無沉淀；
D．Ba（HCO₃）₂和Ba（OH）₂反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀．

解答： 解：A．Na₂CO₃和HCl反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時，后者開始足量，有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；當(dāng)后者滴入前者時，前者開始足量，先無氣體，反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl 鹽酸過量后有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故A錯誤；
B．AlCl₃和NaOH反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時，反應(yīng)方程式為：開始一段時間Al³⁺+4OH^-_（過量）=AlO₂^-+2H₂O，當(dāng)Al³⁺過量Al³⁺和AlO₂^-發(fā)生雙水解，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象后有沉淀，當(dāng)后者滴入前者時，前者開始足量，Al³⁺_（過量）+3OH-=Al（OH）₃↓，一段時間后OH^-過量，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．NaAlO₂和H₂SO₄反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時，后者開始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反應(yīng)方程式為：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓由于H₂SO₄過量，生成的Al（OH）₃立刻被硫酸中和，反應(yīng)方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，當(dāng)溶液中鋁元素全部變?yōu)锳l³⁺時，它與滴入的AlO₂^-發(fā)生雙水解反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓現(xiàn)象是最終有沉淀；當(dāng)后者滴入前者時，前者開始足量，先有沉淀，反應(yīng)方程式為：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓ 后溶解是由于硫酸過量，反應(yīng)方程式為：3H₂SO₄+2Al（OH）₃═Al₂（SO₄）₃+6H₂O，最終無沉淀，故C錯誤；
D．Ba（HCO₃）₂和Ba（OH）₂反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時，后者開始足量，反應(yīng)方程式為：Ba（HCO₃）₂+Ba（OH）₂=2BaCO₃↓+2H₂O，當(dāng)后者滴入前者時，前者開始足量，反應(yīng)方程式為：Ba（HCO₃）₂+Ba（OH）₂=2BaCO₃↓+2H₂O，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；
故選D．

點評：本題需掌握氫氧化鋁的兩性，掌握多元弱酸的鹽與酸反應(yīng)的原理，掌握多元強酸的酸式鹽與堿的反應(yīng)原理，知識儲備要求較高．