關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、鹽橋中的陽離子會移向CuSO4溶液
C、正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大
D、鋅離子在鋅片表面被還原
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．依據(jù)電極材料判斷電極名稱，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．陽離子帶正電應(yīng)移向原電池的正極；
C．原電池中，陰離子帶負(fù)電應(yīng)該移向原電池的負(fù)極；
D．依據(jù)原電池電極判斷發(fā)生反應(yīng)．
解答： 解：A．鋅活潑性強(qiáng)于銅，做原電池負(fù)極，銅電極做正極，氫離子在銅電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出，故A錯誤；
B．陽離子帶正電應(yīng)移向原電池的正極，所以會移向銅電極附近，故B正確；
C．SO42-離子帶負(fù)電，依據(jù)異性電荷相吸原理，應(yīng)該移向負(fù)極，故C錯誤；
D．圖中原電池，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子生成鋅離子，故D錯誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了原電池工作原理，熟悉原電池工作原理、準(zhǔn)確判斷原電池的電極是解題關(guān)鍵，注意原電池中離子移動方向，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL、1mol/L的HCl中，同組同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　　）
A、3：1：1
B、6：3：2
C、1：2：3
D、1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陰、陽離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、甲溶液含有Ba2+
B、乙溶液含有SO42-
C、丙溶液含有Cl-
D、丁溶液含有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式：
①天然氣的主要成分：
 
；②純堿：
 
．
（2）寫出氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，在同一溶液中不能同時大量共存的是（　　）
A、K+、Al3+、SO42-、OH-
B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、SO42-、H+、Cl-、Na+
D、K+、Mg2+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（　�。�
A、食鹽水
B、H2O
C、NaHSO4
D、Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2、I2、HI、的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A、HI為0.3mol/L
B、I2為0.4mol/L
C、H2為0.2mol/L
D、HI為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（　　）
A、CO2+H2O=H2CO3
B、Na2O+H2O=2NaOH
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I
D、16O2與18O3互為同位素

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