Question

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br₂和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大．甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）：
試回答：

（1）A的電子式為

 

；所含化學(xué)鍵類型為

 

、

 

．
（2）溴元素在周期表的位置

 

丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為

 

．
（4）反應(yīng)（II）的離子方程式為

 

．
（5）含1mol C的溶液中緩慢通入15.68L的CO₂（標(biāo)況），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

 

（式量大的比式量小的）．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，H溶于K中可得溶液，則K為H₂O，根據(jù)原子序數(shù)可知甲為H元素，乙為O元素，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丙為Na元素，A為Na₂O₂，則C為NaOH，D為O₂，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)比丙大，應(yīng)為S元素，氣體F能與溴水和氧氣反應(yīng)，說明具有還原性，應(yīng)為SO₂，和氧氣反應(yīng)生成SO₃，則E為H₂SO₄，固體B應(yīng)為Na₂SO₃，G為Na₂SO₄，L為HBr，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，H溶于K中可得溶液，則K為H₂O，根據(jù)原子序數(shù)可知甲為H元素，乙為O元素，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丙為Na元素，A為Na₂O₂，則C為NaOH，D為O₂，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)比丙大，應(yīng)為S元素，氣體F能與溴水和氧氣反應(yīng)，說明具有還原性，應(yīng)為SO₂，和氧氣反應(yīng)生成SO₃，則E為H₂SO₄，固體B應(yīng)為Na₂SO₃，G為Na₂SO₄，L為HBr，
（1）A為Na₂O₂，為離子化合物，電子式為，含有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）溴的原子序數(shù)為35，原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表第四周期ⅦA族；
丁為S元素，對應(yīng)陰離子核外由3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第四周期ⅦA族；；
（3）反應(yīng)（I）為Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)，方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）SO₂具有還原性，Br₂具有氧化性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2--+2Br^-，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2--+2Br^-．
（5）含1mol NaOH的溶液中緩慢通入15.68L的CO₂（標(biāo)況），二氧化碳的物質(zhì)的量為

15.68L

22.4L/mol

=0.7mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.7mol：1mol=7：10，介于1：2～1：1之間，故反應(yīng)得到Na₂CO₃、NaHCO₃，令二者物質(zhì)的量分別x mol、ymol，根據(jù)鈉離子守恒：2x+y=1，根據(jù)碳原子守恒：x+y=0.7，聯(lián)立方程解得：x=0.3，y=0.4，故n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=0.3mol：0.4mol=3：4，
故答案為：n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=3：4．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，推斷丙、丁元素是關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，注意相關(guān)元素化合物的性質(zhì)．