Question

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

①32g S₈單質（S₈分子結構如圖）中含有的S-S鍵個數(shù)為N_A
②電解精煉銅時轉移了N_A個電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質分子數(shù)大于2N_A
⑤2.9g熟石膏（2CaSO₄•H₂O）含有的結晶水分子數(shù)為0.02N_A  （2CaSO₄•H₂O式量為290）
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A．

• A． ①②③④⑤
• B． ①③④⑤⑥
• C． ②③⑤⑥
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①一個S₈分子（其“皇冠”結構如圖）中含有的S-S鍵個數(shù)為8個；
②根據(jù)粗銅中含有摩爾質量比銅小且活潑性比銅大的雜質分析；
③硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量相等，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；
④二氧化硫和氧氣反應是可逆反應不能進行徹底；
⑤質量換算物質的量結合化學式計算；
⑥只有濃硫酸與銅反應，稀硫酸與銅不反應．

解答 解：①一個S₈分子（其“皇冠”結構如圖）中含有的S-S鍵個數(shù)為8個，32gS₈單質物質的量=$\frac{32g}{8×32g/mol}$=0.125mol，含有的S-S鍵個數(shù)為N_A，故正確；
②電解精煉銅時轉移了N_A個電子，電子的物質的量為1mol，陽極的粗銅中含有鐵鋅等雜質，活潑性均大于銅的，所以電解時先失去電子，所以轉移0.5mol電子，陽極溶解的銅的物質的量小于0.5，質量小于32g，故錯誤；
③1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子，7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故錯誤；
④可逆反應不能進行徹底，2molSO₂和1molO₂，混合氣體在催化劑作用下反應容器中物質分子數(shù)大于2N_A，故正確；
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O物質的量=0.01mol，含有的結晶水分子數(shù)為0.01N_A，故錯誤；
⑥隨著反應進行，硫酸濃度降低，不再與銅反應，所以生成SO₂的分子數(shù)小于0.1N_A．故錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，題目難度不大．