17．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與推出的結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論
ACl2、SO2分別通入紫色石蕊溶液中，溶液均褪色二者均有漂白性
BCO2、SO2分別通入Ba（NO3）2溶液中，均無沉淀生成弱酸不能制強(qiáng)酸
C向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液中一定有CO32-
D將鉀、鈉分別放入裝有煤油的試管中，二者均下沉到試管底部鉀、鈉的密度都比煤油大
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑；
B．二氧化硫具有還原性，能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸根離子；
C，能和稀鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的物質(zhì)中可能含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子；
D．K、Na密度都大于煤油且和煤油不反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，所以二氧化硫只能使紫色石蕊試液變紅色，但不能褪色，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫具有還原性，能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C，能和稀鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的物質(zhì)中可能含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子，所以該溶液中不一定含有碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；
D．K、Na密度都大于煤油且和煤油不反應(yīng)，所以將鉀、鈉分別放入裝有煤油的試管中，二者均下沉到試管底部，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意二氧化硫具有漂白性但不能漂白酸堿指示劑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃的四種溶液：
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，
有關(guān)上述溶液的說法，正確的是（　�。�
A．①、④溶液中水電離的c（ H+）：①＞④
B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
C．將①、④溶液混合后pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1
D．分別向等體積的上述溶液中加入100 mL，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)為 取代反應(yīng)
B．維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物
C．滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑
D．維生素C的分子式為C6H10O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（　　）
①熔沸點(diǎn)較高    ②能溶于水    ③水溶液能導(dǎo)電     ④有較深的顏色    ⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電．
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某容積固定的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到新平衡后，能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是（　　）
A．通入NeB．通入NO2C．通入N2O4D．以上都不行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s）012345
c（NO）（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•S-1．
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000 L•mol-1．
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．置換反應(yīng)的通式可表示為：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（2）若過量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是氫氧化鈉溶液；
（3）若單質(zhì)甲是一種常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種磁性黑色晶體，寫出用單質(zhì)乙做堿性（KOH溶液）燃料電池反應(yīng)物時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式2H2-2e-+2OH-=2H2O；
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）

①32g S8單質(zhì)（S8分子結(jié)構(gòu)如圖）中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為NA
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA
⑤2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA  （2CaSO4•H2O式量為290）
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA．
A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

藥品相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度（g•cm-3）
甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑0.79
甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑1.01
甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑0.944
實(shí)驗(yàn)步驟：
向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；按圖示連接裝置加熱燒瓶中混合液，通過分水器分離出水，用錐形瓶盛接收集產(chǎn)生的水；當(dāng)不再有水生成，停止加熱；冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；取有機(jī)層混合液減壓蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是球形冷凝管．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中濃硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯產(chǎn)率的作用，其原理濃硫酸吸收產(chǎn)物水，能使酯化反應(yīng)向正方向移動(dòng)．但是濃硫酸過多，產(chǎn)率降低，原因是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)反應(yīng)物．
（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3（填一種即可）
（4）試劑X宜選擇c．
a．飽和食鹽水   b．氫氧化鈉溶液   c．飽和碳酸鈉溶液
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g，計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為85.2%．實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是c．
a．分水器收集的水里含甲酯              
b．實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)
c．產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)        
d．產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失．

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