【題目】下列說法正確的是( )

A. 異戊烷的一溴代物和1，2—二甲基環(huán)己烷的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子在同一平面上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 與二者互為同系物

【答案】A

【解析】

A.1，2—二甲基環(huán)己烷中的H原子有4種，異戊烷中的H原子也有4種，故它們的一溴代物均有4種，故A正確；

B.CH3CH=CHCH3可以看做是用兩個甲基取代了乙烯中的2個H原子，而乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙烯中的6個原子共平面，則用兩個甲基取代了乙烯中的2個H原子后，所得CH3CH=CHCH3中的4個碳原子也共平面，但氫原子不共面，故B錯誤；

C. 烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，故為己烷，并從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在2號和3號碳原子上各有一個甲基，在4號碳原子上有兩個甲基，故名稱為2，3，4，4四甲基己烷，故C錯誤；

D. 結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物，而兩者中的官能團不同，故不是同系物，故D錯誤。

故選A.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：回答下列問題：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝___。

（2）該反應為___反應（選填吸熱、放熱）。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為___℃。此溫度下加入2molCO2（g）和2molH2（g），充分反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為___。

（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：CO2（g）為2 mol/L，H2（g）為2mol/L，CO（g）為1mol/L，H2O（g）為3mol/L，則正、逆反應速率的關系為v（正）___v（逆）（填＜、＞、或＝）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷水蒸氣的重整反應是工業(yè)制備氫氣的重要方式，其化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

則甲烷水蒸氣重整反應的△H=__kJ·mol-1。

（2）通過計算機模擬實驗，對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下，不同水碳比(1~10)進行了熱力學計算，反應平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比、平衡溫度的關系如圖所示。

①H2的物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比(1~10)的關系是平衡溫度一定時，__；其原因是__。

②據(jù)模擬實驗可知，平衡溫度為900℃，水碳比為1.0時，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.6，CH4的轉(zhuǎn)化率為__，其壓強平衡常數(shù)為__；反應速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2)，此時反應速率=__(已知：氣體分壓=氣體的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓，速率方程中k為速率常數(shù))。

（3）厭氧細菌可將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CH4和H2，pH為5.5時不同熱預處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產(chǎn)率如圖所示，若要提高H2的產(chǎn)率，最佳溫度為__；與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優(yōu)點有__(至少寫兩點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，將的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的

B.常溫下，若NaHA溶液的，則是弱酸

C.用鹽酸標準溶液滴定氨水至中性時，未被完全中和

D.時溶液的大于時NaCl溶液的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。

已知水的氣化熱為44 kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式是_____________________________。

（3）已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________。該反應的自發(fā)性趨勢很大，原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積可變的恒溫密閉容器中按充入和，發(fā)生反應： ，在t1時刻達到平衡狀態(tài)I；在t2時刻向容器中充入一定量的，t3時刻達到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列說法正確的是

A.t1時刻達到平衡時，v(N2)=3v(H2)

B.t1時刻達到平衡時反應放出的熱量小于Q kJ

C.達到平衡時，的體積分數(shù)：

D.過程中，v(逆)隨時間變化如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 氧化鐵與鋁反應

C. 鈉與乙醇反應 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體

a. 以上物質(zhì)中能導電的是________________________________。

b. 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________，屬于非電解質(zhì)的是_______________________。

c. 以上物質(zhì)中，溶于水且能導電的物質(zhì)是_______________________。

（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是________________，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應。

（3）下列3個反應，按要求填寫相關量。

①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑反應中，每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。

②在NaHCO3的熱分解反應中，每消耗168 g NaHCO3，標準狀況下生成_____L CO2。

③Cl2+H2O＝HCl+HClO反應中，標準狀況下每消耗22.4LCl2，轉(zhuǎn)移_____mol電子。

（4）在一個密閉容器中放入以下四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

M

N

Q

P

反應前質(zhì)量（g）

50

1

3

12

反應后質(zhì)量（g）

x

26

3

30

①該變化的基本反應類型是_____反應；

②物質(zhì)Q在反應中起的作用是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H3AsO3是一種劇毒物，可加入祛毒劑SnCl2來除去，反應方程式為：2H3AsO3+3SnCl2+12X=2As↓+3H2SnCl6+6H2O。下列關于該反應的說法中正確的是（ ）

A.還原劑是H3AsO3

B.X的化學式為HCl，是該反應的氧化劑

C.每生成0.2molAs，還原劑得到0.6mol電子

D.該反應轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗祛毒劑SnCl2為1mol

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