Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：回答下列問題：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝___。

（2）該反應為___反應（選填吸熱、放熱）。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為___℃。此溫度下加入2molCO2（g）和2molH2（g），充分反應，達到平衡時，H2的轉化率為___。

（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為：CO2（g）為2 mol/L，H2（g）為2mol/L，CO（g）為1mol/L，H2O（g）為3mol/L，則正、逆反應速率的關系為v（正）___v（逆）（填＜、＞、或＝）

Answer 1

【答案】c（CO）·c（H2O）/c（CO2）·c（H2） 吸 830 50％ ＞

【解析】

（1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)表達式K=c(CO)c(H2O)/c(CO2）c(H2),因此，本題正確答案是：c(CO)c(H2O)/c(CO2) c(H2);

（2）根據(jù)圖表可知隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大，說明該反應屬于吸熱反應；答案：吸。

平衡狀態(tài)是指正逆反應速率相等，各物質的量不再改變的狀態(tài)。針對該反應兩邊氣體系數(shù)相同，反應過程中各物質的總物質的量是定值，總壓強也是定值，不能做為平衡判斷的標志，而d項只是一個特例，與是否平衡沒有關系
（3）由c(CO2)c(H2)＝c(CO) c(H2O)，可知K=1，由表中數(shù)據(jù)可查得為830℃； 此溫度下加入2molCO2(g)和2molH2(g)，充分反應，達到平衡時，

由反應CO2(g) ＋ H2(g) CO(g)＋ H2O

起始量： 2/v 2/v 0 0

變化量 x x x x

平衡量 2/v-x 2/v-x x x

K=x2/(2/v-x)2=1，解得x=1/v ,H2的轉化率=1/2100=50;

答案：830; 50。

（4）由圖表可知：800℃時,K=0.9，由反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)可知，Q=13/22=0.75<0.9，所以平衡應正向移動，v(正)＞v(逆0)；答案：＞。