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7．如表實驗設計，能達到相應實驗目的是（　　）
序號實驗目的實驗設計
A證明CH2═CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去 
B 鑒別碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液 分別加入少量的氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象
C 實驗室制取少量O2氣體 將蒸餾水滴入過氧化鈉固體中，用排水法收集產生的氣體
D 除去硫酸銅溶液中少量的硫酸鐵 加入過量銅粉，充分反應后過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳碳雙鍵和醛基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
B．碳酸氫鈉和NaOH反應生成無色的碳酸鈉溶液，現(xiàn)象不明顯；
C．過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣；
D．銅和鐵離子反應生成銅離子和亞鐵離子．

解答 解：A．醛基和碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉和NaOH反應生成無色的碳酸鈉溶液，現(xiàn)象不明顯，應該用氯化鋇溶液檢驗，故B錯誤；
C．過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，可以用過氧化鈉和水制取少量氧氣，故C正確；
D．銅和鐵離子反應生成銅離子和亞鐵離子，從而產生新的雜質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，涉及官能團的檢驗、物質的鑒別、氣體的制備、除雜等知識點，為高考高頻點，明確物質的性質及反應原理是解本題關鍵，易錯選項是D，除雜時要除去雜質且不能引進新的雜質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．25℃時，醋酸、次氯酸、亞硝酸的電離常數如下表，下列敘述不正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸亞硝酸
電離常數（Ka）1.7×10-53.0×10-87.1×10-4
A．PH相同的氯水和亞硝酸溶液，水電離出的c（H+）相同
B．往氯水滴加NaOH溶液呈中性：c（Na+）=2（ClO-）+c（HClO）
C．濃度相等的CH3COONa和NaNO2兩份溶液中；c（CH3COO）-＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在體積為1L的密閉容器中，某反應A（？）+2B（？）?2C（g）達到平衡后，測得C的物質的量濃度為1 mol•L-1，在恒溫條件下，將體積擴大到1.5L后，測得平衡狀態(tài)下C的濃度0.75mol•L-1．則有關說法正確的是（　�。�
A．A、B均為氣體，平衡逆向移動B．A為氣體，平衡正向移動
C．B為氣體，平衡不移動D．A、B都不是氣體，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛(wèi)生組織推薦的兒童抗炎退燒藥，其結構如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．布洛芬的分子式為C12H18O3
B．布洛芬與苯甲酸（C6H5COOH）互為同系物
C．布洛芬能發(fā)生加成、取代等反應
D．丁苯丙酸共有12種可能的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料，工業(yè)合成尿素反應如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示．A點的正反應速率v正（CO2）＞B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s） 將實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＞0，△S＞0，D．△H＜0，△S＞0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物的同分異構體數目與C3H8O的同分異構體數目相同的是（　　）
A．C3H6B．C5H12C．C6H4Cl2D．C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質中屬于同分異構體的是（　�。�
A．葡萄糖與蔗糖
B．O2和O3
C．$\left.\begin{array}{l}{12}\\{6}\end{array}\right.$C與$\left.\begin{array}{l}{13}\\{6}\end{array}\right.$C
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗．

[實驗1]銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖1所示．
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從D管口向A中通入空氣（鼓氣）．
[實驗2]實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2的實驗：
（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈，若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨       
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦的化合物的電子式．

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