Question

17．25℃時，醋酸、次氯酸、亞硝酸的電離常數(shù)如下表，下列敘述不正確的是（　　）

酸	醋酸	次氯酸	亞硝酸
電離常數(shù)（Ka）	1.7×10-5	3.0×10-8	7.1×10-4

• A． PH相同的氯水和亞硝酸溶液，水電離出的c（H⁺）相同
• B． 往氯水滴加NaOH溶液呈中性：c（Na⁺）=2（ClO^-）+c（HClO）
• C． 濃度相等的CH₃COONa和NaNO₂兩份溶液中；c（CH₃COO）^-＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）
• D． 向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

Answer 1

分析 A、pH相同的不同酸溶液中，酸電離出來的氫離子濃度相同；
B、據(jù)電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），據(jù)物料守恒有c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），據(jù)此分析；
C、醋酸的酸性比亞硝酸弱，據(jù)越弱越水解分析；
D、醋酸溶液加水稀釋時，酸性減弱，pH減�。�

解答 解：A、pH相同的不同酸溶液中，酸電離出來的氫離子濃度相同，對水的電離的抑制程度相同，所以水電離出的c（H⁺）相同，故A正確；
B、混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以得c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故B正確；
C、濃度相等的CH₃COONa和NaNO₂兩份溶液中，醋酸的酸性比亞硝酸弱，其醋酸根離子的電離程度大于亞硝酸根離子，所以c（CH₃COO^-）＜c（NO₂^-），故C錯誤；
D、向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，醋酸的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，即pH＞a，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了影響水的電離的因素、溶液中的電荷守恒和物料守恒、鹽類水解、醋酸加水稀釋時離子濃度變化，題目難度不大．