Question

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 若圖1表示0.2mo1MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化，則a為19.0

B. 若圖2表示常溫下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲線，則c(CH3COOH)=0.1000mo1/L

C. 若圖3表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

D. 若圖4表示恒溫恒容條件下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，其結(jié)晶水合物在空氣中加熱最終轉(zhuǎn)化為氧化鎂，根據(jù)Mg元素守恒，0.2mo1MgCl2·6H2O 分解產(chǎn)生0.2molMgO，其質(zhì)量m(MgO)=0.2mol×40g/mol=8.0g，最終生成質(zhì)量應(yīng)為8.0g，A錯(cuò)誤；

B.0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-)，若酸堿恰好中和，溶液為醋酸鈉溶液，由于醋酸是一元弱酸，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-水解使溶液呈堿性，實(shí)際上溶液為中性，說(shuō)明此時(shí)溶液中應(yīng)同時(shí)存在醋酸和醋酸鈉，由于醋酸并未完全反應(yīng)，所以無(wú)法計(jì)算醋酸的濃度，B錯(cuò)誤；

C.常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液，溶液酸性越強(qiáng)，溶液稀釋時(shí)，其pH變化幅度越大，根據(jù)圖象可知，酸性：HA>HB。酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽的堿性就越弱，則NaA的堿性比NaB弱，則同濃度的兩溶液的pH：NaA<NaB，C正確；

D.恒溫恒容條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，根據(jù)圖象，b點(diǎn)表示消耗N2O4的速率等于NO2的消耗速率，表明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向進(jìn)行，不是化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。