【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成xmol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是(　　)

①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b

②平衡時HBr為xmol

③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c

④平衡時HBr為xmol

A.①B.①②C.①④D.②③

【答案】A

【解析】

反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)中，反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不變，壓強不影響化學平衡，只要加入的各物質(zhì)按照化學計量數(shù)完全轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物氫氣和溴，滿足n（A）：n（B）=1molH2：2mol=1：2，就屬于等效平衡，反應(yīng)體系中各組分的含量一定相等，據(jù)此進行分析。

反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)中，反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不變，壓強不影響化學平衡，只要加入的各物質(zhì)按照化學計量數(shù)完全轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物氫氣和溴，滿足n（A）：n（B）=1molH2：2mol=1：2，就屬于等效平衡，反應(yīng)體系中各組分的含量一定相等。①a，b，c滿足的關(guān)系為：4a＋c=2b，就滿足Br2和H2的物質(zhì)的量比為2∶1，選項①正確；②達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為xmol，無法確定Br2和H2的物質(zhì)的量比，選項②錯誤；③a、b、c滿足的關(guān)系為a＋b=c很難，且無法確定Br2和H2的物質(zhì)的量比，選項③錯誤；④該反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量還是3mol，溴化氫的含量為，達到平衡時兩個平衡中溴化氫的含量相等，所以達到平衡時HBr物質(zhì)的量為xmol，選項④錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意，完成下列問題。

（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液pH＝_____。

（2）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______。該溫度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

（3）常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1/ c2＝__________。

（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。

若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝__________。

（5）向明礬溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH______7(填>，<，=)，離子反應(yīng)總方程式為______________________。

（6）用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：a.稱取一定質(zhì)量的HA配制成0.1molL－1的溶液100mL；

b.用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：a.用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各 100mL；

b.分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

c.各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

①在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_______。

②甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH____1(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_______(多選扣分)。

A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

C.兩個試管中生成氣體的速率一樣快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號

待測NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

24.60

回答下列問題：

(1)如圖中甲為_________滴定管，乙為_______ 滴定管(填“酸式”或“堿式”)

(2)實驗中，不需要潤洗的儀器是：________________________

(3)取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________

(4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果___________。

(5) 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，分別向20．00mL 0.10mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10mol·L-1的氫碘酸，溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.A點與B點由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點大于B點

B.M點，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)

C.N點，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)

D.P點，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中d區(qū)與ds區(qū)元素，又稱過渡金屬元素，應(yīng)用廣泛。

(1)我國秦陵內(nèi)發(fā)掘了鍍鉻寶劍，震動了世界，因為這種鉻鹽氧化處理是近代才掌握的先進工藝。Cr3+基態(tài)核外M層電子排布式為_________；基態(tài)Zn原子核外K層和L層電子的電子云有______種不同的伸展方向。

(2)鋅化銅是一種金屬互化物，其化學式有多種形式，如CuZn，Cu5Zn8，CuZn3等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。

(3)[Co(DMSO)6](C1O4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學式為OS(CH3)2。晶體中C1O4-的空間構(gòu)型是_____________，晶體中所含元素Co、C1、O的電負性由大到小的順序為___________________；DMSO中硫原子的雜化軌道類型為_____________，1個OS(CH3)2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

(4)某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、()，則d點Cu原子的坐標參數(shù)為_____________，已知該晶體的晶胞參數(shù)為a cm，密度為ρgcm-3，則NA=_____mol-1。(列出含a,ρ的計算式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：

(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是________。

A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C．12 g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA

D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為________。

②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是_______________________。

③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：________。

④含碳原子且屬于非極性分子的是________；

a.甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇

⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下。2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定到終點。

（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為___。

（5）若滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視，則測定結(jié)果___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

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