【題目】下列說法不正確的是( )
A. 硫酸鐵能水解生成Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B. 水解反應(yīng)NH+H2ONH3·H2O+H+達到平衡后,升高溫度平衡逆向移動
C. 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D. 鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)
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【題目】下列變化過程中,加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A. Cl2→Clˉ B. Iˉ→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu
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【題目】下列各組離子可能大量共存的是( )
A. 與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
B. 常溫下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
C. 常溫下水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-
D. 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中:AlO2-、K+、CO32-
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【題目】下列說法正確的是
圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ
A. 圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
B. 圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性:Cl>C>Si
C. 圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3
D. 圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中,所得溶液的pH變化
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【題目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL﹣1,SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL﹣1,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度(molL﹣1)為( )
A. 0.1 B. 0.15 C. 0.2 D. 0.25
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【題目】如圖為一定量飽和 Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳氣體后,產(chǎn)生 CaCO3 白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線.
試回答:OA 段所表示的反應(yīng)離子方程式是: ,
AB 段所表示的反應(yīng)化學(xué)方程式是: ,
將 B 處生成的溶液煮沸,可見到的現(xiàn)象是 .
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【題目】下列變化一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( 。
A. HCO3—→CO2 B. HCl→Cl2
C. KClO3→KCl D. MnO4—→Mn2+
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【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4 的強氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示:
①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1 h;
②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;
③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處;
④利用氧化還原滴定法,在70~80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。
請回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。
(2)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______(填序號)。
A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3
(3)步驟2中,采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過濾原因為_________________________。
(4)若準(zhǔn)確稱取W g所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
(5)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2+的含量,測得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】在一定溫度下,固定容積的密閉容器中,均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生:A2(g) + B2(g) 2AB(g),該反應(yīng)達到平衡時的標(biāo)志是
A. A2的生成速率與AB的分解速率相等
B. 氣體的密度不再發(fā)生變化
C. 單位時間內(nèi)1mol A-A鍵斷裂,同時斷裂2 mol A-B
D. A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2
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